Temat 1: Budowa atomu – zadania

Dział I: Chemia ogólna i nieorganiczna
Temat 1: Budowa atomu – zadania
Budowa atomu
Zadanie 1. (0-1)
Dany jest atom sodu 𝟐𝟑
𝟏𝟏𝑵𝒂. Uzupełnij poniższą tabelkę.
Liczba masowa
Liczba powłok elektronowych
Ładunek jądra
Liczba nukleonów
Zadanie 2. (0-2)
Miedź występuje w postaci dwóch izotopów: miedzi-63 i miedzi-65.
Uzupełnij poniższą tabelkę dotyczącą zawartości cząstek elementarnych w tych nuklidach.
Liczba protonów
Liczba elektronów
Liczba nukleonów
Cu-63
Cu-65
Zadanie 3. (0-1)
Jaką wartość ma liczba masowa atomu rtęci zawierającego 122 neutrony?
......................................................................................................................................................
Zadanie 4. (0-1)
Magnez leży w drugiej grupie układu okresowego i bardzo chętnie oddaje dwa elektrony
podczas tworzenia wiązań w celu uzyskania oktetu elektronowego.
Napisz ile protonów i elektronów znajduje się w kationie magnezu.
......................................................................................................................................................
Zadanie 5. (0-1)
Jon X2- zawiera 46 neutronów, a ładunek jądra wynosi +34.
Podaj liczbę nukleonów oraz liczbę elektronów znajdujących się w tym jonie.
......................................................................................................................................................
Strona 1 z 8
Dział I: Chemia ogólna i nieorganiczna
Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe
Zadanie 6. (0-2)
Zapisz symbole podpowłok, w których elektrony są opisywane za pomocą poniższych liczb
kwantowych oraz zapisz liczbę elektronów jaką dana podpowłoka może maksymalnie
pomieścić.
Liczby kwantowe
Maksymalna liczba
elektronów
Symbol podpowłoki
n = 2, l = 0
n = 4, l = 2
n = 3, l = 1
Zadanie 7. (0-2)
Trzy pierwiastki: X, Y i Z leżą w 4 okresie układu okresowego. Pierwiastek X należy do
berylowców, pierwiastek Y ma o 2 protony więcej w jądrze niż żelazo, a pierwiastek Z ma
maksymalną liczbę niesparowanych elektronów na orbitalu p.
Na podstawie powyższych danych uzupełnij poniższą tabelę.
Liczba elektronów
walencyjnych
Pierwiastek
Symbol bloku
X
Y
Z
Zadanie 8. (0-2)
Bor jest pierwiastkiem, który posiada trzy elektrony walencyjne.
Określ wartości wszystkich liczb kwantowych dla trzech elektronów walencyjnych atomu
boru.
Elektron
Główna liczba
kwantowa
Poboczna liczba
kwantowa
2s1
2s2
2p1
Strona 2 z 8
Magnetyczna
liczba kwantowa
Magnetyczna
spinowa liczba
kwantowa
Dział I: Chemia ogólna i nieorganiczna
Zadanie 9. (0-2)
Pewien pierwiastek X, leżący w czwartym okresie układu okresowego pierwiastków, należy do
bloku d. Atomy tego pierwiastka mają całkowicie zapełniony orbital 3d. W roztworze sole tego
metalu przyjmują zielono-niebieskie zabarwienie.
Zapisz pełną konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka oraz jego dwudodatniego
jonu.
Konfiguracja X: .............................................................................................................................
Konfiguracja X2+ ............................................................................................................................
Zadanie 10. (0-2)
Podane wartości liczb kwantowych charakteryzują elektrony walencyjne atomu pewnego
pierwiastka:
n
3
3
3
3
3
l
0
0
1
1
1
m
0
0
-1
0
+1
ms
+2
1
1
1
-2
+2
1
-2
1
+2
Zapisz konfigurację elektronową tego pierwiastka z użyciem rdzenia gazu szlachetnego, a następnie
uzupełnij tabelkę.
....................................................................................................................................................................
Blok
Grupa
Okres
Zadanie 11. (0-2)
Atomy pierwiastków w trakcie tworzenia wiązań mogą przechodzić w jony dodatnie lub
ujemne. Poniżej podano przykład jonu trójdodatniego i jednoujemnego.
27 3+
13𝐴𝑙
35 −
17𝐶𝑙
Zapisz konfigurację tych jonów.
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Strona 3 z 8
Dział I: Chemia ogólna i nieorganiczna
Zadanie 12. (0-1)
Pewien metal należący do bloku d tworzy z chlorem związek o wzorze XCl2. Jon prosty tego
pierwiastka w tym związku zawiera 28 elektronów.
Podaj symbol tego pierwiastka i zapisz jego pełną konfigurację elektronową.
......................................................................................................................................................
Zadanie 13. (0-1)
Atomy pierwiastków dążą do uzyskania konfiguracji gazu szlachetnego.
Podkreśl w poniższym zbiorze te jony, które nie osiągnęły konfiguracji gazu szlachetnego.
Sr2+
Cu2+
Fe3+
Ca2+ Cl-
Zadanie 14. (0-1)
Jon pewnego pierwiastka zawiera o dwa elektrony mniej niż liczba protonów w jego jądrze.
Z poniższego zbioru jonów podkreśl te, które spełniają powyższe warunki.
S2-
Ca2+
O2-
Mg2+
Zadanie 15. (0-1)
Pewien elektron walencyjny jest opisany następującymi liczbami kwantowymi:
n=4
l=0
m=0
1
ms = + 2
Który z poniższych metali w stanie podstawowym ma tylko jeden elektron walencyjny
opisany powyższymi liczbami? Sód, potas, wapń czy lit.
......................................................................................................................................................
Zadanie 16. (0-1)
Podaj liczby kwantowe opisujące stan elektronu walencyjnego w atomie cezu.
Główna liczba
kwantowa
Poboczna liczba
kwantowa
Magnetyczna
liczba kwantowa
Strona 4 z 8
Magnetyczna
spinowa liczba
kwantowa
Dział I: Chemia ogólna i nieorganiczna
Zadanie 17. (0-2)
Podaj liczby kwantowe opisujące poszczególne elektrony walencyjne atomu węgla.
Główna liczba
kwantowa
Poboczna liczba
kwantowa
Magnetyczna
liczba kwantowa
Magnetyczna
spinowa liczba
kwantowa
Zadanie 18. (0-2)
Mangan to metal należący do bloku d. Może przyjmować stopnie utlenienia od +II aż do +VII.
Zapisz konfigurację elektronową w postaci klatkowej dla atomu manganu oraz konfigurację
elektronową jego dwuwartościowego jonu z użyciem rdzenia gazu szlachetnego.
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Zadanie 19. (0-2)
Atom X w stanie podstawowym ma w sumie 6 elektronów walencyjnych na orbitalach 3d i 4s.
Wszystkie elektrony walencyjne są niesparowane.
Zapisz pełną konfigurację elektronową tego atomu i jego trójwartościowego jonu.
......................................................................................................................................................
Zadanie 20. (0-3)
Żelazo przyjmuje w swoich związkach chemicznych drugi i trzeci stopień utlenienia.
Zapisz konfigurację z użyciem rdzenia gazu szlachetnego dla atomu żelaza i jego dwóch
jonów. Zapisz również elektrony walencyjne w postaci klatkowej.
Konfiguracja elektronowa
Fe
Fe2+
Fe3+
Strona 5 z 8
Zapis klatkowy
Dział I: Chemia ogólna i nieorganiczna
Zadanie 21. (0-2)
Uzupełnij poniższą tabelkę dotyczącą jonów.
Jon
Liczba
atomowa
Liczba
masowa
Liczba
protonów
Liczba
elektronów
Konfiguracja
elektronów
walencyjnych
BrNi2+
Zadanie 22. (0-1)
Uzupełnij poniższe zdania wstawiając P, jeżeli jest prawdziwe lub F, jeżeli jest fałszywe.
W atomie pierwiastka chemicznego mogą istnieć 2 elektrony o identycznych liczbach
kwantowych.
Główna liczba kwantowa określa energię elektronu.
Maksymalną liczbę elektronów w powłoce możemy obliczyć ze wzoru 2n2, gdzie n
oznacza główną liczbę kwantową.
Elektrony o przeciwnym spinie i zbliżonej energii są nazywane sparowanymi.
Zadanie 23. (0-1)
Narysuj schematycznie kształt orbitalu atomowego, którego wartość głównej liczby
kwantowej wynosi 3, a pobocznej liczby kwantowej 1.
Zadanie 24. (0-1)
Poniżej przedstawiono dwie konfigurację elektronów walencyjnych.
Pierwiastek I
Pierwiastek II
Zapisz numer grup, do których należą pierwiastek I i pierwiastek II.
....................................................................................................................................................................
Strona 6 z 8
Dział I: Chemia ogólna i nieorganiczna
Zadanie 25. (0-1)
Elektrony po przyjęciu energii mogą przemieścić się na kolejny poziom energetyczny. Stan
takiego atomu nazywamy wzbudzonym.
Zaproponuj stan wzbudzony dla atomu węgla. Zapisz konfigurację klatkową elektronów
walencyjnych.
......................................................................................................................................................
Zadanie 26. (0-2)
Siarka może występować w stanie wzbudzonym.
Zapisz konfigurację w postaci klatkowej dla atomu siarki w stanie podstawowym, a
następnie w stanie wzbudzonym, wiedząc, że elektron walencyjny z orbitalu s przemieszcza
się na najbliższą wolną podpowłokę.
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
Zadanie 27. (0-1)
Pierwiastek X posiada następującą konfigurację elektronową.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Zapisz symbol tego pierwiastka i określ jego liczbę masową, jeżeli zawiera w jądrze 35
neutronów.
......................................................................................................................................................
Zadanie 28. (0-1)
Jony izoelektronowe to takie jony, które pochodzą od różnych pierwiastków, ale posiadają
identyczną konfigurację elektronową.
Zapisz przykładową parę jonów izoelektronowych składających się z jednego kationu i
jednego anionu.
......................................................................................................................................................
Zadanie 29. (0-1)
Jądro atomowe pierwiastka X zawiera 21 protonów, a jego rdzeń 18 elektronów. Zapisz
konfigurację elektronową tego pierwiastka.
......................................................................................................................................................
Strona 7 z 8
Dział I: Chemia ogólna i nieorganiczna
Zadanie 30. (0-2)
Wpisz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe lub F, jeżeli jest fałszywe.
Na podpowłoce d może znajdować się maksymalnie 6 elektronów.
Magnetyczna liczba kwantowa określa kształt orbitalu.
Orbital 3d ma wyższą energię niż orbital 4s.
Wszystkie elektrony rdzenia atomu boru są sparowane.
Strona 8 z 8