Chemia Ogólna
advertisement
Nazwa przedmiotu: Chemia ogólna General Chemistry Kierunek: Kod przedmiotu: Fizyka techniczna Rodzaj przedmiotu: przedmiot podstawowy Poziom studiów: forma studiów: studia I stopnia P.K.A.5. Rok: II Semestr: III studia stacjonarne Rodzaj zajęć: Liczba godzin/tydzień: Liczba punktów: Wyk. Ćwicz. Lab. Sem. Proj. 2, 0, 1, 0, 0 5 ECTS PRZEWODNIK PO PRZEDMIOCIE I KARTA PRZEDMIOTU CEL PRZEDMIOTU C1. Przekazanie studentom wiedzy z zakresu chemii ogólnej C2. Zapoznanie studentów z podstawowymi eksperymentami chemicznymi. Opanowanie podstawowych czynności laboratoryjnych. WYMAGANIA WSTĘPNE W ZAKRESIE WIEDZY, UMIEJĘTNOŚCI I INNYCH KOMPETENCJI 1. Wiedza z matematyki, fizyki i chemii na poziomie szkoły średniej. 2. Umiejętności pracy samodzielnej i w grupie. 3. Umiejętność interpretacji uzyskanych informacji oraz wyciągania i formułowania wniosków. 4. Umiejętność sporządzania sprawozdania z przebiegu realizacji ćwiczeń. 5. Umiejętność korzystania ze źródeł literaturowych oraz zasobów internetowych. EFEKTY KSZTAŁCENIA EK 1 – student posiada podstawową wiedzę z zakresu chemii ogólnej. EK2 - student posiada umiejętność posługiwania się układem okresowym pierwiastków, zna nomenklaturę związków nieorganicznych, potrafi zapisywać równania reakcji chemicznych EK3 – student potrafi przeprowadzać proste eksperymenty chemiczne, prowadzić obserwacje oraz wyciągać samodzielne wnioski dotyczące wykonywanych ćwiczeń TREŚCI PROGRAMOWE Forma zajęć – WYKŁADY W1 – Podstawowe pojecia, definicje i prawa chemiczne. Nomenklatura związków nieorganicznych: rodzaje i ogólne reguły nazewnictwa związków nieorganicznych. W2 – Budowa atomu: ewolucja pogladów na budowę atomu, budowa atomu woworu w świetle mechaniki kwantowej, konfiguracja elektronowa atomów wieloelektrodowych, budowa jadra atomowego 2h 4h W3 – Układ okresowy pierwiastków: właściwości pierwiastka wynikające z położenia w układzie okresowym. W4- Budowa cząsteczki. Typy wiązań chemicznych. Wpływ wiązań na właściwości związków chemicznych. Hybrydyzacja orbitali elektronowych. Zjawisko rezonansu elektronowego. Teorie wiązania chemicznego (VB i MO). Orbitale molekularne. W5 – Stany skupienia materii. Przemiany fazowe, reguła faz, wykresy fazowe. W6 – Elementy chemii koloidów W7 – Roztwory – podstawowe pojęcia. Koligatywne właściwości roztworów. 2h 2h 2h 2h 2h W8 – Ilościowe ujecie przemian chemicznych. Obliczenia stechiometryczne. W9 – Kinetyka chemiczna, mechanizm reakcji, energia aktywacji, kataliza. W10 – Termodynamika chemiczna. Zasady termodynamiki. Własności stałych równowagi. Reguła przekory Le Chateliera i Brauna W11 - Teorie kwasów i zasad (Arrheniusa, Bröensteda, Lewisa). Elektrolity. Stopnie i stałe dysocjacji i hydrolizy, moc elektrolitów. Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Teoria mocnych elektrolitów Debaya – Hückela. W12 – Kwasowość roztworów, bufory, iloczyn rozpuszczalności. W13 – Utleniacze i reduktory. Reakcje utlenienia i redukcji. Ogniwa galwaniczne. Siła elektromotoryczna ogniwa. W14 – Elektroliza, prawa elektrolizy Faraday’a, nadnapięcie i produkty elektrolizy W15 - Procesy korozyjne Razem 2h 2h 2h 2h 2h 2h 2h 30h Forma zajęć – LABORATORIUM L-1 Szkolenie BHP. Regulamin pracowni chemicznej. Naczynia laboratoryjne. Technika podstawowych czynności laboratoryjnych. L-2 Otrzymywanie i właściwości związków nieorganicznych. L-3 Sporządzanie, mieszanie i rozcieńczanie roztworów. L-4 Kinetyka i statyka chemiczna. L-5 Dysocjacja i reakcje jonowe. L-6 Kwasowość roztworów, pH, hydroliza soli L-8 Reakcje redoks, elektrochemia. Razem 1h 2h 2h 2h 2h 2h 2h 15h NARZĘDZIA DYDAKTYCZNE 1. – wykład z zastosowaniem środków audiowizualnych 2. – instrukcje do wykonania ćwiczeń laboratoryjnych 3. –odczynniki chemiczne, roztwory, naczynia laboratoryjne 4. – Plansze, tablice (układ okresowy, szereg napięciowy metali, tablica rozpuszczalności itp.) 5. - Podręczniki, skrypty SPOSOBY OCENY ( F – FORMUJĄCA, P – PODSUMOWUJĄCA) F1. – ocena przygotowania do ćwiczeń laboratoryjnych F2. – ocena sprawozdań z realizacji ćwiczeń objętych programem nauczania P1. – ocena opanowania materiału będącego przedmiotem ćwiczeń - kolokwia sprawdzające wiadomości P2. - ocena opanowania materiału nauczania będącego przedmiotem wykładu – egzamin pisemny OBCIĄŻENIE PRACĄ STUDENTA Forma aktywności Godziny kontaktowe z prowadzącymi Średnia liczba godzin na zrealizowanie aktywności 30W 15L 45h 2 Zapoznanie się ze wskazaną literaturą 30 h Przygotowanie do ćwiczeń 15 h Przygotowanie do zajęć laboratoryjnych 15 h Suma 105 h SUMARYCZNA LICZBA PUNKTÓW ECTS DLA PRZEDMIOTU 5 ECTS LITERATURA PODSTAWOWA I UZUPEŁNIAJĄCA H.Bala, Wstep do chemii materiałów, Wyd. WNT Warszawa, 2003 H.Bala, Chemia Materiałów, Wyd.W.IPMiFS Cz-wa, 2001 A.Bielański – Podstawy Chemii Nieorganicznej, cz. 1-3, PWN Warszawa 1998 L.Pauling, P.Pauling – Chemia, PWN Warszawa 1997 M.Sienko, R.A.Plane – Chemia. Podstawy i własności, WNT Warszawa 1999 H.Bala, A.Banaszkiewicz, J.Gęga, Podstawy obliczeń w chemii ogólnej, Wyd WIPMiFS.PCz, Czwa 2005 7. H.Bala, A.Gaudyn, B.Rożdżyńska-Kiełbik, Laboratorium z Podstaw Chemii, Wyd.WSP Cz-wa, 1996 8. J.Siedlecka, G.Pawłowska, E.Owczarek, M.Biczak, Ćwicz. Rach. i Labor. z Podst. Chemii, Wyd. PCz, 1997 1. 2. 3. 4. 5. 6. PROWADZĄCY PRZEDMIOT ( IMIĘ, NAZWISKO, ADRES E-MAIL) 1. dr hab. Grażyna Pawłowska [email protected] MACIERZ REALIZACJI EFEKTÓW KSZTAŁCENIA Cele przedmiot u Treści programowe Narzędzia dydaktyczne Sposób oceny C1 W1-15 1, 4, 5 EK2 Odniesienie danego efektu do efektów zdefiniowanych dla całego programu (PEK) K_W05, K_U21, K_K01 K_W05, K_U06 C2 1,4,5 EK3 K-U03, K_U12 C3 W8, W11, W12, L3 L1-L8 F1,F2, P1, P2 F1,F2, P1, P2 F1,F2, P1 Efekt kształcenia EK1 2, 3, 4, 5 II. FORMY OCENY - SZCZEGÓŁY Na ocenę 2 Student nie posiada Student posiada podstawowej podstawową wiedzę z zakresu wiedzy z zakresu chemii ogólnej chemii ogólnej EK1 Na ocenę 3 Na ocenę 4 Na ocenę 5 Student wie jak jest zbudowana materia, zna niektóre pojęcia chemiczne, zna Student wie i rozumie jak zbudowana jest materia, zna podstawowe pojęcia Student wie i rozumie jak jest zbudowana materia, zna podstawowe pojęcia i prawa 3 rodzaje wiązań chemicznych, potrafi przewidzieć jakie produkty powstają w typowych reakcjach.. chemiczne, zna rodzaje wiązań chemicznych, potrafi przewidzieć jakie produkty powstają w reakcjach i większość reakcji potrafi zapisać poprawnie, zna rodzaje roztworów, prawa kinetyki i statyki chemicznej, podstawy elektrochemii. Student nie posiada umiejętności posługiwania się układem okresowym pierwiastków, tablicami fizykochemiczny mi, nie zna nomenklatury związków nieorganicznych, nie potrafi zapisywać równań reakcji chemicznych Student zna nazwy i wzory tylko niektórych związków nieorganicznych, potrafi zapisywać równania reakcji jonowych oraz dysocjacji. Posiada umiejętność i określania wpływu czynników zewnętrznych na stan równowagi. Student zna nazwy i wzory większości związków nieorganicznych, potrafi zapisywać równania reakcji jonowych, redoks, dysocjacji, hydrolizy, Posiada umiejętność określania wpływu czynników zewnętrznych na stan równowagi. Student nie potrafi Student potrafi przeprowadzać przeprowadzać prostych proste eksperymentów eksperymenty chemicznych, chemiczne, prowadzić prowadzić obserwacje oraz obserwacji oraz wyciągać wyciągać samodzielnie samodzielne wnioski dotyczące wniosków dotyczących wykonywanych wykonywanych ćwiczeń. ćwiczeń. Student potrafi przeprowadzać proste eksperymenty chemiczne, prowadzić obserwacje, przygotować roztwór o określonym stężeniu, określić pH roztworu oraz wykonywać podstawowe analizy ilościowe na podstawie instrukcji. Student potrafi przeprowadzać proste eksperymenty chemiczne, prowadzić obserwacje oraz wyciągać samodzielne większość wniosków dotyczące wykonywanych ćwiczeń. Student potrafi przygotować roztwór o określonym stężeniu, wie jak określić pH roztworu. Student potrafi wykonywać podstawowe analizy ilościowe na podstawie instrukcji. EK2 student posiada umiejętność posługiwania się układem okresowym pierwiastków, zna nomenklaturę związków nieorganicznych, potrafi zapisywać równania reakcji chemicznych EK 3 chemiczne, rozumie jaki jest wpływ wiązań chemicznych na właściwości substancji chemicznych , potrafi przewidzieć jakie produkty powstają w reakcjach i potrafi to zapisać, student zna teorie kwasów i zasad i potrafi je zastosować w teorii elektrolitów, zna rodzaje i właściwości roztworów, prawa kinetyki i statyki chemicznej, Student zna podstawy termodynamiki chemicznej oraz elektrochemii. Student zna nomenklaturę związków nieorganicznych, potrafi zapisywać równania reakcji jonowych, redoks, dysocjacji, hydrolizy, elektrolizy. Potrafi wykonywać proste obliczenia chemiczne. Posiada umiejętność obliczania wydajności reakcji i określania wpływu czynników zewnętrznych na stan równowagi. Student potrafi przeprowadzać proste eksperymenty chemiczne, prowadzić obserwacje oraz wyciągać samodzielne wnioski dotyczące wykonywanych ćwiczeń. Student potrafi przygotować roztwór o określonym stężeniu, wie jak określić pH roztworu. Student potrafi przewidywać i zidentyfikować produkty elektrolizy wydzielające się na elektrodach. Student 4 Identyfikuje większość prostych substancji nieorganicznych na podstawie reakcji charakterystycznych. potrafi wykonywać podstawowe analizy ilościowe wraz z odpowiednimi obliczeniami. Identyfikuje proste substancje nieorganiczne na podstawie reakcji charakterystycznych i potrafi je zapisać. Na podstawie przeprowadzonych badań student potrafi wyjaśnić właściwości pierwiastków i związków nieorganicznych. III. INNE PRZYDATNE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE (strona www WIPMiFS PCZ) 1. Informacja gdzie można zapoznać się z harmonogramem ćwiczeń i warunkami zaliczenia. 2. Informacje na temat miejsca odbywania się zajęć 3. Informacje na temat terminu zajęć (dzień tygodnia/ godzina) 4. Informacja na temat konsultacji (godziny + miejsce) 5
