Temat lekcji : Mol i masa molowa Cele operacyjne Uczeń wie: co to jest mol co to jest masa molowa Uczeń umie: określić różnicę między masą molową a masą atomową i cząsteczkową obliczać masy molowe związków chemicznych Metody: problemowa elementy wykładu Środki dydaktyczne układ okresowy pierwiastków Przebieg lekcji 1.Część nawiązująca: przypomnienie wiadomości dotyczących budowy materii ( pojęcia masa atomowa , rozmiar atomu , jednostka masy atomowej ) 2.Część właściwa : stworzenie sytuacji problemowej :Czy można przeprowadzić doświadczenie używając ilości substancji wynikającej z równania reakcji Mg + S MgS rozmowa z uczniami Nauczyciel pyta uczniów czy wygodne jest posługiwanie się w praktyce laboratoryjnej pojęciem masa atomowa .Uczniowie dostrzegają , iż nie jest to wygodne ze względu na bardzo małe rozmiary i masy atomów. Wprowadzenie pojęcia mol Zapoznanie z pojęciem liczba Avogadra Wprowadzenie pojęcia masa molowa Określenie różnicy między liczbą atomową a liczbą masową 3.Część podsumowująca : Odczytywanie przez uczniów mas atomowych i molowych z układu okresowego pierwiastków Obliczanie mas molowych i cząsteczkowych związków chemicznych 4Zadanie pracy domowej : Uzupełnij tabelkę Wzór związku chemicznego MgO H2O H2SO4 Klasa 1 Opracowała Iwona Kupidłowska Masa molowa związku chemicznego Masa cząsteczkowa związku chemicznego