Zestaw 7
advertisement
Dr inż. Michał Araszkiewicz Fizykochemiczne Podstawy Inżynierii Procesowej 2016/2017. Zestaw 7 Zadanie 1 Obliczyć Q pf , W pf , ΔU pf, ΔH pf , ΔS pf, ΔF pf, ΔG pf procesu odparowania 150 kg acetonu w normalnej temperaturze wrzenia (329,2K). Standardowa molowa entalpia parowania acetonu wynosi 29,09 KJ/mol , a masa molowa 58,08 g/mol. Zadanie 2 Pewnego feralnego dnia w Himalajach, pan Janusz postanowił ugotować sobie jajko na twardo w naczyniu z wodą. Czy jest to możliwe? Znajdował się on wówczas na wysokości 8620 m , gdzie ciśnienie tego dnia wynosiło 290 hPa. Wiadomo, że minimalna temperatura potrzebna do całkowitej koagulacji jajka to 70 ˚C. Entalpia parowania wody wynosi 42kJ/mol, a normalna temperatura wrzenia 100 ˚C. Zadanie 3 Temperatura krytyczna pewnej substancji o masie molowej 60g/mol wynosi 673,15 K , a jej ciśnienie krytyczne 3,3917 MPa. Normalna temperatura wrzenia tej substancji to 448,77 K, topnienia 288,15 K , a temperatura punktu potrójnego to 288,13 K. Gęstość substancji stałej wynosi 0,8500 g/cm^3 , a ciekłej 0,8000 g/cm^3. Obliczyć: a) ciepło parowania, b) prężność par w punkcie potrójnym, c) ciepło topnienia , d) ciepło sublimacji tej substancji. Sporządź schematyczny diagram fazowy. Można założyć , że ciepła przemian fazowych nie zależą od temperatury.
