kod ucznia

KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2010/2011
KOD UCZNIA ……………………………………………….
INSTRUKCJA DLA UCZNIA
Czas trwania konkursu 90 minut.
1.Przeczytaj uważnie instrukcje i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na
wszystkie pytania.
2. Przed tobą test składający się z 26 zadań: 20 zamkniętych i 6 otwartych.
3.W zadaniach testowych prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź. Wybierz ją i zaznacz
znakiem „x”. Jeśli się pomylisz, błędną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą.
4.Rozwiązania i odpowiedzi do pozostałych zadań wpisz czytelnie w zaznaczonych
miejscach.
5. Nie używaj korektora.
6. Możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu.
7. Brudnopis nie podlega ocenie.
8. Maksymalna ilość punktów, którą możesz uzyskać wynosi 40, w tym 20 za zadania
testowe i 20 za zadania otwarte.
9. Nie podpisuj pracy. Zostanie ona zakodowana.
Nie denerwuj się. W tym konkursie nic nie tracisz, zdobywasz natomiast nowe
doświadczenia.
Życzymy powodzenia w rozwiązywaniu zadań!
1. Wybierz równanie reakcji analizy:
a) 2SO2 + O2  2SO3
b) AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3
c) CaCO3 CaO + CO2
d) 2Mg + O2 2MgO
2. Zapis 4 Br2 oznacza:
a) 4 atomy bromu
b) 4 dwuatomowe cząsteczki bromu
c) 2 czteroatomowe cząsteczki bromu
d) 8 cząsteczek bromu
3. W 200g wody można w danej temperaturze rozpuścić 20g pewnej substancji otrzymując roztwór
nasycony. Rozpuszczalność tej substancji wynosi:
a) 100g
b) 40g
c) 20g
d) 10g
1
KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2010/2011
4. Określ nazwę pierwiastka spełniającego jednocześnie trzy warunki:
- posiada 2 powłoki elektronowe,
- posiada 5 elektronów walencyjnych,
- z wodorem tworzy związek typu EH3
a) stront
b) azot
c) fosfor
d) glin
5. W tworzeniu wiązania chemicznego uczestniczą:
a) elektrony i protony
b) protony i neutrony
c) elektrony
d) neutrony i elektrony
6. Miedź i siarka łączą się w stosunku masowym 4:1. Ile gram miedzi użyto do reakcji z siarką, jeśli
otrzymano 80g tego związku?
a) 64g
b) 4g
c) 75g
d) 5g
7. Higroskopijność to zjawisko:
a) pochłaniania ciepła z otoczenia przez substancje
b) oddawania ciepła do otoczenia przez substancje
c) pochłaniania pary wodnej z otoczenia przez substancje
d) oddawania pary wodnej do otoczenia przez substancje
8. Który roztwór ma pH< 7?
a) woda wapienna
b) woda amoniakalna
c) woda „gazowana”
d) woda destylowana
9. W pierwszej grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych znajdują się:
a) gazy szlachetne
b) aktywne niemetale
c) aktywne metale
d) na początku metale, potem niemetale
10. Suma współczynników stechiometrycznych substratów w reakcji:
wynosi:
a) 8
b) 5
c) 3
d) 2
2
2Cu2O+ C 4Cu + CO2
KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2010/2011
11. Zakwalifikuj następujące substancje :
I.
sód
II.
piasek + woda
III.
cukier
IV.
powietrze
V.
kwas azotowy (V)
VI.
ryż + mąka
VII. mosiądz
Rodzaj
substancji Pierwiastek
Odpowiedź
Związek
chemiczny
Mieszanina
jednorodna
Mieszania
niejednorodna
a)
I,IV
III,V,VII
VI
IV,II
b)
I
III,V
IV, VII
II,VI
c)
III,VI
I,II
IV
V,VII
d
I
V,IV,III
II,III
II, VII
12. Które z wymienionych tlenków mogą reagować z zasadą sodową?
I. tlenek siarki(VI)
II. tlenek wapnia
III. tlenek węgla(IV)
IV. tlenek potasu
a) I, IV
b) II, IV
c) I, III
d) II, III
13. Które z podanych niżej przykładów zaliczysz do zjawisk fizycznych, a które do przemian
chemicznych?
I-spalanie benzyny
II-kwaśnienie mleka
III-trawienie pokarmów
IV-parowanie rzek i jezior
V-rdzewienie przedmiotów wykonanych z żelaza
VI-smażenie mięsa
VII-sublimacja jodu
VIII-rozpuszczanie soli kamiennej w wodzie
zjawiska fizyczne
odpowiedź
a)
II, III, IV, VII
b)
I, II, III, V, VI
c)
I, III, VII, VIII
d)
IV, VII, VIII
14. Która para stanowi izotopy?
14
a) 126E
7E
107
109
b
47E
47E
14
c) 147E
6E
6
14
d) 20E
7E
przemiany chemiczne
I, V, VI, VIII
IV, VII, VIII
II, IV, V, VI
I, II, III, V, VI
3
KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2010/2011
15. W wyniku dysocjacji jonowej kwasu fosforowego(V) powstaje:
a) trzy kationy wodoru i jeden anion fosforowy(V)
b) jeden kation wodoru i trzy aniony fosforanowe(V)
c) jeden kation fosforanowy(V) i trzy aniony wodorowe
d) trzy kationy wodoru i jeden anion fosforanowy(V)
16. Masa cząsteczkowa pewnego tlenowego kwasu wynosi 68,5 u. Stosunek masy wodoru do masy
tlenu w cząsteczce tego kwasu wynosi 1: 32. Kwasem tym jest:
a) HNO2
b) HClO3
c) HClO2
d) H2SO4
17. Fenoloftaleina barwi się na malinowo w wodnym roztworze:
a) kwasu siarkowego (VI)
b) amoniaku
c) siarkowodoru
d) odpowiedzi a, b, c są poprawne
18. Do roztworu chlorku cynku dodano roztwór węglanu sodu. W wyniku reakcji wytrącił się biały
osad. Określ, jakie jony pozostały w roztworze.
a) Zn2+, Clb) Na+, CO32c) Na+, Cld) Zn2+,CO3219. Wskaż cząsteczki w których występują tylko wiązania jonowe:
a) SO2 , MgO, HCl
b) CaO, KCl, Na2O
c) CO2, NH3, Na2S
d) K2O, NaCl, H2O
20. Który z kwasów powoduje powstawanie żółtych plam na powierzchni białego sera?
a) HNO2
b) H2SO4
c) HCl
d) HNO3
4
KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2010/2011
Zadania otwarte
21. (3p) Podaj nazwy trzech substancji, których charakterystyki przedstawiono poniżej.
a) Jest substancją której cząsteczki zbudowane są z 7 atomów należących do trzech różnych pierwiastków.
Stężony roztwór tej substancji powoduje zwęglenie cukru i bibuły. Jest bardzo ważnym surowcem w
różnych gałęziach przemysłu.
Substancją jest……………………………………………………………………………………
b) Jest gazem bezbarwnym, bezwonnym, cięższym od powietrza, dobrze rozpuszcza się w wodzie. Nie pali
się i nie podtrzymuje spalania. Stosowany jest m.in. do napełniania gaśnic pianowych
i śniegowych.
Substancją jest……………………………………………………………………………………
c) Jest substancją barwy białej o właściwościach higroskopijnych i żrących. Cząsteczka jej składa się
z 3 atomów. Jeden z atomów wchodzących w skład cząsteczki ma trzy powłoki elektronowe. Stosowana
jest do produkcji mydeł i środków piorących.
Substancją jest……………………………………………………………………………………
22. (4p) 400g 2-procentowego roztworu soli kuchennej zmieszano z 200g 8-procentowego roztworu
soli kuchennej. Oblicz stężenie otrzymanego roztworu.
23. (2p) Dla podanych równań w formie jonowej skróconej zaproponuj odpowiednie formy
cząsteczkowe reakcji:
a) 2Na + 2H+ 2Na+ + H2
..............................................................................................................................
b) H+ + OH-  H2O
...............................................................................................................................
5
KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2010/2011
24. (3p) Siarczek pewnego trójwartościowego metalu zawiera 53,85% masowych tego metalu. Podaj
wzór sumaryczny i nazwę tego siarczku.
25. (3p) Próbkę wody rozłożono na tlen i wodór. Otrzymano 400 dm3 wodoru i 200 dm3 tlenu. Oblicz
masę próbki wody, jeśli gęstość wodoru wynosi 0,089g/dm3, a tlenu 1,43g/dm3.
26. (5p) Zapisz równania reakcji przedstawione w formie grafu.
2
X
3
wapń
1
tlenek
wapnia
a
N2O5
5
N2O5
4
Y
1.…………………………………………………………………………………
2.…………………………………………………………………………………
3.…………………………………………………………………………………
4.…………………………………………………………………………………
5.…………………………………………………………………………………
6
KONKURS CHEMICZNY – ETAP SZKOLNY 2010/2011
BRUDNOPIS (nie podlega ocenie)
7