ZAD DLA UCZNIÓW KLAS 1- 2 NA SPRAWDZIAN Z DZIAŁU

ZAD DLA UCZNIÓW KLAS 1- 2
NA SPRAWDZIAN Z DZIAŁU BUDOWA ATOMU
Konsultacje we wtorki na LEKCJI siódmej w SALI 46
Przykładowe zadania – budowa atomu, izotopy. Zad podstawowe na oceny 3,4,5
1.
Podaj liczbę elektronów walencyjnych w następujących atomach: 4Be, 7N, 11Na, 15P.
2.
Podaj symbole i liczby powłok elektronowych atomów pierwiastków o następujących liczbach
atomowych: 9, 12, 14, 17.
3.
Podaj symbole i nazwy pierwiastków o liczbach atomowych równych:
a)
Sumie liczby elektronów walencyjnych atomu chloru i liczby elektronów niewalencyjnych atomu
magnezu,
b) Ilorazowi liczby elektronów walencyjnych atomu fosforu przez liczbę powłok elektronowych atomu
jodu,
c)
4.
Iloczynowi liczby elektronów atomu fluoru i liczby elektronów walencyjnych atomu wapnia.
Podaj:
a)
Liczbę protonów,
b) Liczbę wszystkich elektronów,
c)
Liczbę elektronów walencyjnych,
d) Liczbę powłok elektronowych,
Dla następujących atomów:
5.
1.
11Na, 13Al, 14Si
2.
12Mg, 16S, 18Ar,
3.
5B, 9F, 19K,
4.
3Li, 7N, 17Cl.
Atom wodoru zawiera jeden proton w jądrze, ale może tworzyć trzy izotopy o liczbach masowych:
1, 2 i 3. Uzupełnij tabelkę opisującą te izotopy:
Symbol chemiczny izotopu
pełny
Wodór-1 prot
uproszczony
Wodór-2 deuter
Wodór-3 tryt
7.
Krzem występuje w przyrodzie w postaci 3 izotopów. Uzupełnij tabelę opisującą te izotopy.
Symbol chemiczny izotopu
pełny
uproszczony
28
14
Si
Krzem-29
16
8.
Uzupełnij tabelę opisującą izotopy:
Symbol izotopu
Liczba atomowa
Liczba masowa
12
6
C
13
6
C
24
12
Mg
25
12
Mg
26
12 Mg
Liczba protonów
Liczba neutronów
Liczba nukleonów
9.
Korzystając z układu okresowego uzupełnij tabelkę:
Nazwa i
symbol
pierwiastka
Numer
Numer grupy
porządkowy w
układzie
Numer okresu Liczba
elektronów
Liczba powłok
elektronowych
Liczba
protonów
Liczba
elektronów
walencyjnych
Azot – N
11
8
13
10. Korzystając z układu okresowego uzupełnij tabelkę:
Nazwa i
symbol
pierwiastka
Numer
Numer
porządkowy w grupy
układzie
Numer
okresu
2
Liczba
elektronów
Liczba
protonów
Liczba powłok
elektronowych
Liczba
elektronów
walencyjnych
3
3
4
10
17
10.W laboratorium w czasie 34 h przechowywano izotop Sr-81 o okresie półtrwania τ˝ = 8,5 h. Początkowa
ilość izotopu wynosiła 10 mg. Ile izotopu pozostało po upływie czasu przechowywania?
ZADANIA związane z budową i przemianami jądra atomowego na szóstkę
1) Odkrycia neutronu dokonano w wyniku napromieniowania tarczy z Be – 9 cząstkami α. Napisać2)
reakcji jądrowych. Podać3)
symbol powstałego jądra.
4) Jak zmieni się masa i ładunek jądra izotopu:
1
W wyniku emisji jednaj cząstki α i dwóch cząstek β
równania
2
W wyniku absorpcji dwóch protonów i emisji dwóch neutronów
3
W wyniku absorpcji jednaj cząstki α i dwóch neutronów
Oznaczając Jądro wyjściowe X, a końcowe przez Y, napisać pełne równanie reakcji jądrowych dla
powyższych przemian.
5) Izotop potasu K-40 ulega rozpadowi β W jaki pierwiastek przekształci się potas w wyniku tej przemiany.
Napisz odpowiednie równanie reakcji.
6) Jaki był typ rozpadu w następujących przemianach jąder promieniotwórczych. Napisz odpowiednie równania

reakcji jądrowych:
7) Napisać8)







U

? ; 238U 

? ; 60 Co 
;18 F 
;11C 
234
pełne i uproszczone równania przemiany promieniotwórczej Th-226 w Po-216
9) Ile cząstek α i β powinno utracić10)
jądro Bi-209 aby przekształcić11) się
(pierwiastka grupy III). Napisać12)
w
jądro
o
masie
201
odpowiednie równanie reakcji jądrowej.
13) Jak zmieniłby się stosunek liczby neutronów do liczby protonów w jądrze Cu-65 gdyby uległo ono rozpadowi
α, β+, β-.
14) W wyniku przemiany promieniotwórczej jądro izotopu U- 238 przekształca się w Ra-226. Ile cząstek i jakiego
rodzaju emituje jądro wyjściowe? Napisać15)
równania reakcji.
16) Sumaryczne, uproszczone równania reakcji rozpadu dwóch z trzech naturalnych szeregów promieniotwórczych
przedstawiają się następująco:
U-238 (8 α; 6β) Pb-206;
U-235(7α;4β)Pb-207.
Napisz
równania
reakcji jądrowych.
17) Jaki był typ rozpadu w następujących przykładach reakcji jądrowych: Os-185 →Ir-185; Rn-222 → Po-218; Pd
–111 →Ag-111
18) Podać19)
jakie pierwiastki posiadają jądra o następującym składzie: (9p, 10n); (34n, 30p); (84p, 126n);
(124n, 82p)
20) Znając następujące izotopy wodoru: 1H, 2H (D), 3H(T) oraz tlenu 16O, 17O, 18O, napisać21) wszystkie
możliwe wzory wody (18 wzorów) Spośród nich wybrać22)
wodę „najlżejszą” i „najcięższą”, a następnie
obliczyć23) ich masy molowe.
24) Wśród podanych nuklidów wybrać25) izotopy oraz izobary:
39
19
K;
58
28
Ni;
194
78
Pt;
64
28
Ni;
64
30
Zn;
40
19
K;
68
30
Zn;
40
20
Ca;
58
26
Fe;
195
78
Pt;
40
18
Ar;
198
80
Hg ;
56
26
Fe;
38
18
Ar;
50
22
Ti;
50
24
Cr
26) Na jeden atom izotopu 37Cl przypadają, w przybliżeniu, 3 atomy izotopu 35Cl . Jakiej średniej masie atomowej
odpowiada ten skład?
27) Stosunek liczb nuklidów
65
Cu i
Cu w miedzi, występujących w związkach chemicznych, wynosi 31:69.
63
Obliczyć28) średnią masę atomową miedzi. Wynik obliczeń porównaj z wartością tabelaryczną masy
atomowej.
29) Skład izotopowy talu jest następujący: 203Tl : 205Tl = 3 : 7. Obliczyć30)
średnią masę atomową talu.
31) Brom zawiera 40,52% atomowych izotopu Br. Pozostałą część32)
stanowi izotop 81Br. Obliczyć33)
79
średnią masę atomową bromu.
34) Skład izotopowy magnezu (w procentach atomowych) jest następujący: 78,60%
26
24
Mg; 10,11%
25
Mg; 11,29%
Mg. Ile wynosi średnia masa atomowa magnezu ?
35) Skład izotopowy antymonu jest następujący: x121Sb + y123Sb. Wyznaczyć36)
wartości x i y, jeśli masa
atomowa antymonu, znaleziona doświadczalnie, wynosi 121,75 u.
37) Średnia masa atomowa rubidu wynosi 85,45 u. Rubid składa się z izotopów 85Rb oraz 87Rb. Podać38)
skład izotopowy pierwiastka w procentach atomowych.
39) Po upływie 55 minut z 400 mg izotopu promieniotwórczego
N pozostało 12,5 mg. Ile wynosił okres
13
półtrwania tego izotopu ?
40) Okres półtrwania izotopu
jądrowej. Jaka ilość41)
24
Na ulegającego rozpadowi
24
Mg powstanie z 12 g
promieniotwórczym tej ilości izotopu sodu.
β, wynosi 14,8 godziny. Napisz równanie reakcji
Na: a/ po upływie 10 h; b/ po całkowitym rozpadzie
24