Imię i nazwisko, klasa: Elektronowa budowa atomu (kp) zadanie 1
advertisement
Imię i nazwisko, klasa: ........................................................... Elektronowa budowa atomu (kp) zadanie 1. Oblicz, ile wynosi maksymalna liczba elektronów na powłoce M ………… (1 pkt) zadanie 2. (8 pkt) Przedstaw konfiguracje elektronowe w zapisie pełnym, „kratkowym”, skróconym i powłokowym dla atomów: 14Si i 24Cr. 14Si ....................................................................... 24Cr ....................................................................... . ............................................................................. ............................................................................. ............................................................................. ............................................................................. ............................................................................. ............................................................................. zadanie 3. 1s a) ↑↓ 1s b) ↑↓ 1s c) ↑↓ Wskaż prawidłowy zapis graficzny. (1 pkt) 2s ↑↓ 2s ↑↓ 2s ↑↑ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s ↑↓ 3s ↑↓ 3s ↑↓ 3p ↑↓ ↑ ↑ 3p ↑↓ ↑↓ 3p ↑↓ ↑ ↑ zadanie 4. (1 pkt) Ustal liczbę atomową pierwiastka o następującym rozmieszczeniu elektronów w atomie: K2L8M7 zadanie 5. Orbitale jakich typów wchodzą w skład powłoki M? (1 pkt) A) Wyłącznie p. B) s, p, d. zadanie 6. (1 pkt) z zakazem Pauliego? 3s C) s, p, d, f. 3p 3s 3p B) D) zadanie 7. (5 pkt) D) Wyłącznie s i d. Która z poniższych konfiguracji elektronowych powłoki M jest zgodna A) C) ........................................................... Dane są trzy orbitalne jednej powłoki: Oceń prawdziwość poniższych twierdzeń wpisując właściwą odpowiedź: TAK – jeśli zdanie jest prawdziwe, NIE – jeśli jest fałszywe. A) Orbitale A i B mają tę samą wartość pobocznej liczby kwantowej. .................... B) Orbitale A i C różnią się wartością głównej liczby kwantowej. .................... C) Orbitale A i B cechuje różna energia i identyczna orientacja przestrzenna. .................... D) Orbitale B i C cechuje identyczna wartość magnetycznej liczby kwantowej. .................... E) Orbital A oznacza się symbolem literowym s. .................... zadanie 8. (1 pkt) Uzupełnij poniższe zdanie, wpisując właściwe wartości liczbowe. Elektron znajdujący się na jednym z orbitali 3p opisuje następujący zestaw liczb kwantowych: główna liczba kwantowa n = .................., poboczna liczba kwantowa l = ................ . Liczba orbitali 3p w atomie wynosi ......................................... . zadanie 9. (1 pkt) Który zestaw liczb kwantowych opisuje stan kwantowy elektronów walencyjnych atomu magnezu? Pierwszy elektron n l m ms A) 3 1 1 –1/2 B) 3 0 0 –1/2 zadanie 10. Drugi elektron n l m ms 3 2 1 1/2 3 0 0 1/2 Pierwszy elektron n l m ms C) 3 1 0 –1/2 D) 3 0 0 1/2 Drugi elektron n l m ms 3 1 0 1/2 3 0 0 1/2 Które zdanie jest sprzeczne ze współczesnym poglądem na budowę atomu? (1 pkt) A) Każdy elektron w atomie znajduje się w jednym ze stanów kwantowych. B) Każdemu atomowi odpowiada określony obszar przestrzeni, w której może się znaleźć elektron. C) Każdy elektron atomu musi znajdować się w innym stanie kwantowym. D) Wszystkie powyższe zdania są zgodne ze współczesnym poglądem na budowę atomu zadanie 11. Atomem o konfiguracji elektronowej powłoki walencyjnej 3d2 4s2 jest (1 pkt) A) german. B) tytan. C) krzem. D) cyrkon. zadanie 12. (1 pkt) Atom fosforu w stanie podstawowym ma następującą konfigurację elektronową: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Do elektronów walencyjnych zalicza się elektrony znajdujące się w podpowłokach A) wyłącznie 3p. B) wyłącznie 3s. C) 3s oraz 3p. D) wyłącznie 1s. zadanie 13. (1 pkt) Liczba elektronów znajdujących się w rdzeniu atomowym pierwiastka o konfiguracji powłoki walencyjnej 3s2 3p6 jest równa A) 18. B) 8. zadanie 14. C) 6. D) 10. Uzupełnij tabelę wg wzoru: (3 pkt) Powłoka Wartość głównej liczby kwantowej L 2 Podpowłoki Wartości pobocznej liczby kwantowej Liczba wszystkich poziomów orbitalnych Maksymalna liczba elektronów w powłoce s, p l=1, l=2 4 8 Informacja do zadania 11. Procesowi przejścia elektronu ze stanu o wyższej energii (E2) do stanu o niższej energii (E1) towarzyszy emisja fotonu, czyli kwantu energii, któremu odpowiada fala o określonej długości. Wartość energii kwantu jest równa: E2 − E1 = hν = h · c/λ ν - częstotliwość emitowanej fali, λ - długość emitowanej fali, c – prędkość rozchodzenia się fal elektromagnetycznych w próżni. Przejściu jedynego elektronu w atomie wodoru z powłok wyższych na powłokę pierwszą odpowiada seria linii widmowych, zwana serią Lymana, na powłokę drugą - seria Balmera. Przejściom na następne powłoki odpowiadają kolejno linie serii: Paschena, Bracketta, Pfunda i Humpreysa. zadanie 1. (1 pkt) Na schematycznym rysunku przedstaw jedno z przejść elektronowych (dowolne) odpowiadające serii Paschena.
