M etody fizykochemiczne w kryminalistyce A. Atomowa spektroskopia absorpcyjna i emisyjna w zakresie światła widzialnego i ultrafioletu. 1. Zasada działania metody. Pochłanianie (absorpcja) lub emisja promieniowania związana z przejściem elektronów pomiędzy orbitalami atomowymi w atomach lub jonach atomowych znajdujących się w fazie gazowej. W zakresie światła widzialnego i/lub ultrafioletu zwykle zachodzą przejścia elektronowe z udziałem ostatniej obsadzonej powłoki – powłoki walencyjnej. 2. Najczęściej stosowane warianty metody. a) Spektroskopia absorpcyjna – badanie pochłaniania światła przez aerozol zatomizowanej próbki. Próbka rozkładana jest na drodze reakcji z silnymi utleniaczami i ze stężonymi kwasami do postaci prostych soli nieorganicznych , najczęściej chlorków, lub innych łatwo lotnych związków nieorganicznych takich jak wodorki metali grupy IV i V układu okresowego ( german, cyna, ołów, arsen, antymon). Wodny roztwór tych substancji zostaje rozpylony w postaci aerozolu, po czym następuje odparowanie rozpuszczalnika i atomizacja. Aby to osiągnąć wprowadza stosuje się najczęściej metody: – płomieniową: płomień palnika (temperatura około 2000-2800 C) – elektrotermiczną: stosując reaktor (rurkę) ogrzewaną elektrycznie do bardzo wysokiej temperatury, b) Spektroskopia emisyjna – badanie widm emisyjnych próbki: – atomów pochodzących z metalowych przedmiotów stanowiących elektrody, miedzy którymi zachodzi wyładowanie wysokiego napięcia (łuk elektryczny lub iskra) – Zastosowanie do analizy stopów metali. – atomów próbki wzbudzonych w płomieniu palnika lub w plazmie uzyskanej innymi technikami. 3. Oznaczane substancje i zastosowania w badaniach kryminalistycznych. Wykrywanie i oznaczanie zawartości ilościowej większości pierwiastków. W kryminalistyce najważniejsze zastosowania dotyczą: – wykrywania i oznaczania toksycznych metali ciężkich, i innych toksycznych pierwiastków ciężkich – rzadko występujących pierwiastków śladowych – identyfikacja szczególnych cech badanej próbki, rzadkich domieszek świadczących o pochodzeniu próbki z określonych źródeł mineralnych (np. szkła, cementu, betonu) lub o sposobie otrzymywania próbki – resztki substancji pozostające po procesie produkcji, np. katalizatory metaliczne) – badania składu stopów metalicznych – analizy stopów z których wykonane są części urządzeń technicznych, monety lub cenne przedmioty. B. spektroskopia fotoelektronów rentgenowskich. 1. Zasada działania metody. Pomiar energii kinetycznej elektronów wybitych za pomocą promieniowania rentgenowskiego z wewnętrznych powłok atomowych. 2. Oznaczane substancje Większość pierwiastków występujących w próbkach stałych. Metody rozdzielania i identyfikacji substancji. A. Chromatografia. 1. Zasada działania metody. Rozdzielanie substancji i pomiar czasu retencji lub współczynnika retencji substancji z wykorzystaniem różnic w szybkości przemieszczenia się cząsteczek badanej substancji wraz z fazą ruchomą eluentem (ciekła lub gazową) w porowatej fazie stacjonarnej (najczęściej sproszkowanym materiale mineralnym , ceramicznym, lub bibule chromatograficznej). 2. Najczęściej stosowane warianty metody Podział ze względu na rodzaj fazy ruchomej: - chromatografia cieczowa (eluenty: rozpuszczalniki organiczne, woda oraz ich mieszaniny) - chromatografia gazowa (eluenty: gazy szlachetne i obojętne: He, Ne, Ar, azot H2, inne gazy: wodór H2) – Gas Chromatography Podział chromatografii cieczowej: - chromatografia cienkowartwowa - chromatografia kolumnowa, w tym wysokorozdzielcza chromatografia cieczowa (High Performance Liquid Chromatography HPLC). Inne, rzadziej stosowane: chromatografia nadkrytyczna (z wykorzystaniem eluentu w stanie nadkrytycznym). Chromatografia gazowa i wysoko rozdzielcza chromatografia cieczowa często łączone są z metodami identyfikacji substancji chemicznych badania budowy cząsteczek takimi jak spektrometria mas oraz spektroskopia w podczerwieni, które pozwalają w sposób jednoznaczny zidentyfikować badane substancje po ich chromatograficznym rozdzieleniu. 3. Oznaczane substancje Większość rozpuszczalnych substancji organicznych, w zastosowaniach kryminalistycznych ważne są przede wszystkim: - substancji pochodzenia biologicznego (substancje pochodzenia roślinne go i zwierzęcego barwniki, substancje toksyczne i inne) - substancje organiczne znajdujące się w: materiałach łatwopalnych, paliwach, smarach i olejach maszynowych, materiałach wybuchowych, produktach przemysłu chemicznego, produktach przeróbki ropy naftowej, farbach i lakierach i barwnikach, zanieczyszczeniach przemysłowych, środowisku naturalnym i żywności. Jedna z najważniejszych metod analizy składu chemicznego. Wysoka czułość metody. Możliwość wykrywania i oznaczania większości związków organicznych rozpuszczalnych w rozpuszczalnikach organicznych lub wodzie. Duża zdolność rozdzielcza a co za tym idzie wysoka selektywność metody. Możliwość rozdzielenia i rozróżnienia izomerów nawet o bardzo zbliżonych właściwościach fizycznych chemicznych. Łatwość łączenia metody z metodami identyfikacji i analizy substancji takimi jak spektrometria mas i spektroskopia w podczerwieni. Łatwość stosowania prostych i tanich testów chromatograficznych (chromatografia cienkowarstwowa) na zawartość określonych enzymów, hormonów, leków, środków psychoaktywnych i innych substancji biologicznie czynnych w moczu, ślinie i pocie, krwi, innych próbkach medycznych. Wykorzystujących ich reakcje z odczynnikami dającymi produkty barwne lub fluoryzujące – łatwe w obserwacji gołym okiem, (np. testy ciążowe, testy na zawartość leków w ślinie lub moczu). B. Elektroforeza. 1. Zasada działania metody. Rozdzielanie i identyfikacja substancji organicznych (białka, aminokwasy i składniki kodu genetycznego DNA i RNA) występujących w postaci jonów z wykorzystaniem różnic w szybkości wędrówki ich jonów po materiale porowatym w roztworze pod wpływem przyłożonego pola elektrostatycznego (prąd elektryczny o niskim napięciu). Substancje te występują w postaci jonów w odpowiednich warunkach kwasowości roztworu. 2. Najczęściej stosowane warianty metody Elektroforeza kapilarna – w wąskich rurkach nazywanych kapilarami. Elektroforeza żelowa – na płytce pokrytej cienką warstwą żelu nasączonego badanym roztworem. Metodę tę łączy się z detekcją fluorescencyjną wykorzystującą fluorescencję białek i składników DNA po naświetleniu promieniowaniem ultrafioletowym, lub z obserwacją barwnych produktów reakcji charakterystycznych badanych substancji i odpowiedni dobranymi odczynnikami. 3. Oznaczane substancje Podstawowa metoda badań białek, aminokwasów i DNA. Najczęściej stosuje się elektroforezę do rozdzielania i identyfikacji substancji o znaczeniu biologicznym takich jak białka, aminokwasy i składniki kodu genetycznego DNA i RNA 4. Znaczenie metody/ Najważniejsze zalety metody. Podstawowa metoda badań białek, aminokwasów i DNA. Możliwość rozdzielania i identyfikacji substancji zbliżonych pod względem właściwości fizycznych i chemicznych. Metody identyfikacji substancji i badania budowy cząsteczek. C. Spektroskopia absorpcyjna w zakresie podczerwieni. 1. Zasada działania metody. Pochłanianie promieniowanie podczerwonego z zakresu środkowej podczerwieni powodujące wzbudzenie drgań cząsteczek – drgania rozciągające wiązań chemicznych między atomami oraz zginania kątów pomiędzy wiązaniami w cząsteczkach. 2. Najczęściej stosowane warianty metody Podział względu na wykorzystywany sposób oddziaływania promieniowania z próbką: a) spektroskopia absorpcyjna- badanie pochłaniania światła poprzez intensywności światła padającego i przechodzącego b) spektroskopia odbiciowa (refleksyjna) – pomiar widma światła odbitego od powierzchni próbki (pochłanianie światła w warstwie powierzchniowej badanej próbki, towarzyszące zjawisku odbicia światła padającego) – zastosowanie do badania obrazów, dokumentów, warstw powierzchniowych próbek stałych nie przezroczystych dla podczerwieni). Podział aparatury ze względu na sposób pomiaru widma: - spektrofotometry dyspersyjne – rejestracja widma promieniowania po rozszczepieniu na pryzmacie lub siatce dyfrakcyjnej. - spektrofotometry fourierowskie – rejestracja interferometryczna, otrzymany interferogram musi zostać poddany skomplikowane transformacji matematycznej nazywanej transformatą Fouriera. Zalety: Wysoka rozdzielczość, duża szybkość rejestracji widma, możliwość rejestracji słabszego sygnału. 3. Oznaczane substancje Substancje organiczne i niektóre substancje nieorganiczne. Możliwość badania substancji gazowych lub łatwo lotnych w fazie gazowej, takich jak alkohol , aldehydy i aceton w wydychanym powietrzu. 4. Najważniejsze zalety i/lub mankamenty metody Występowanie zakresu pasm charakterystycznych dla określonych grup funkcyjnych – określenie przynależności związku chemicznego do określonej grupy związków chemicznych (zakres od 1500 do 4000 centymetrów odwrotnych), a jednocześnie obecność zakresu widma charakterystycznego dla danej cząsteczki („zakres molekularnego odcisku palca” - od 600 do 1500 cm-1) Możliowć łączenia z metodami chromatograficznymi. C. Spektrometria mas. 1. Zasada działania metody. Wyznaczanie masy (właściwie stosunku masy do ładunku) jonów przyspieszonych w polu elektrostatycznym na podstawie różnic w: - promienia łuku po którym poruszają się jony w polu magnetycznym, - szybkości (czasu przelotu jonów) poruszania się jonów 2. Najczęściej stosowane warianty metody Ze względu sposób pomiaru rozróżnia się spektrometry: - magnetyczne - wysoka rozdzielczość, wysoka cena - elektrostatyczne, - spektrometry czasu przelotu - spektrometry rezonansu cyklotronowego - kwadrupolowe - tańsze ale o niższej rozdzielczości, ale umożliwiające pułapkowanie jonów do dalszych badań. Stosowane są następujące sposoby jonizacji próbki: - jonizacja wiązką elektronów – powoduje dużą fragmentację badanych cząsteczek, umożliwiającą wyznaczenie budowy cząsteczki i jej składu pierwiastkowego – pozwala to na identyfikację substancji. - jonizacja chemiczna – prawie nie powoduje fragmentacji – korzystne do badań związków łatwo ulegających rozkładowi – białek i biocząsteczek. 3. Oznaczane substancje Praktycznie wszystkie substancje organiczne i nieorganiczne, w tym substancje z próbek biologicznych – białka aminokwasy , a także substancje organiczne znajdujące się w: materiałach łatwopalnych, paliwach, smarach i olejach maszynowych, materiałach wybuchowych, produktach przemysłu chemicznego, produktach przeróbki ropy naftowej, farbach i lakierach i barwnikach, zanieczyszczeniach przemysłowych, środowisku naturalnym i żywności. Jednocześnie uzyskiwane są informacje o składzie pierwiastkowym i izotopowym próbki. 4. Najważniejsze zalety Jedna z najważniejszch metod analizy mikrośladów. Bardzo wysoka czułość. Bardzo wysoka rozdzielczość rzędu jednej dziesięciotysięcznej atomowej jednostki masy. Możliwość badania bardzo wielu substancji, jednocześnie uzyskiwane są informacje o składzie pierwiastkowym i izotopowym próbki. Częste łączenie tej metody z chromatografia gazową lub HPL