CHEMIA organiczna EGZAMIN - chemia - dzudas24

CHEMIA organiczna EGZAMIN.doc
(307 KB) Pobierz
Na czerwono zaznaczone są dobre odpowiedzi, na zielono te, które nie są pewne
1) Dwa zdania są prawdziwe, wskaż je:
a) proton składa się z 3 kwarków
b) neutron to proton do którego przyłączyły się dwa kwarki
c) elektron to kwark
d) neutron zawiera tę samą liczbę kwarków co proton
2) Jaki ładunek elektryczny charakteryzuje : proton dodatni , elektron ujemny, neutron obojętny
3) Mol jest jednostką: ładunku / masy / objętości / liczności / prędkości / nie jest jednostką
4) Wodór, deuter i tryt zawierają po jednym protonie w jądrze atomowym. Jest to prawda / każdy zawiera inną liczbę protonów /
nie zawierają protonów lecz zmienną liczbę neutronów
5) Wodór, deuter i tryt zawierają odpowiednio po 1 ,1, 1 protony w jądrze wpisz liczby
6) Hel zawiera w jądrze atomowym 1 / 2 / 3 / 4 / 5 / 6 protonów
7) Proporcje protonów do neutronów w jądrze atomowym mogą być dowolne. Jest to prawda / fałsz / prawda, ale tylko dla
niektórych pierwiastków
8) Izotopy danego pierwiastka zawierają tę samą liczbę neutronów / tę samą liczbę protonów
9) Liczba masowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w jądrze atomu / sumie protonów i
neutronów w jądrze atomu / różnicy liczb protonów i neutronów w jądrze atomu
10) Liczba atomowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w jądrze atomu / sumie liczb protonów i
neutronów w jądrze atomu / różnicy liczb protonów i neutronów w jądrze atomu
11) Masa molowa to: masa cząsteczki wyrażona w gramach / stosunek masy substancji do jej liczności / liczba moli substancji w
jednostce masy / takiego pojęcia nie ma
12) Najbardziej trwałe są jądra atomów: najlżejsze / najcięższe / o masie atomowej mniej więcej izotopów żelaza/niklu
13) Pierwiastek chemiczny jest substancją złożoną z atomów o jednakowej liczbie: neutronów / protonów / jednakowej sumie
protonów i neutronów
14) Jaki pierwiastek powstaje po przyłączeniu protonu do jądra deuteru 21H: wodór / tryt / hel / lit / bor / He
15) Czym różnią się między sobą poszczególne izotopy tego samego pierwiastka: zawartością neutronów / niczym / liczbą
protonów w jądrze / liczbą masową
16) Na orbitalu s może znajdować się maksymalnie: 0, 1 , 2 , 3 , 6 , 7 , elektronów
17) Na orbitalach p może znajdować się maksymalnie: 0, 2 , 4 , 6, 10 , 13 , elektronów
18) Na orbitalach d może znajdować się maksymalnie: 1 , 2 , 4 , 6 , 10 , 14 , elektronów
19) Ile elektronów w atomie może posiadać te same liczby kwantowe: 0 , 2 , 6 , 10, 14, wszystkie
20) Zapełnianie orbitali w atomach kolejnych pierwiastków następuje: w kolejności alfabetycznej /
w kolejności orbitali s,p,d,f / w kolejności odpowiadającej minimum energii / w kolejności odpowiadającej maksimum energii
21) Wskaż pierwiastek, którego atom na orbitalu s posiada 1 elektron: O , As , Br , Li , Be , Na
22) Wskaż pierwiastek, którego atom na orbitalu s posiada 1 elektron: P , C , Cl , V, Ca , K
23) Wskaż pierwiastki, o całkowicie zapełnionych orbitalach s i p : O , C , La , Ar , Ge , Be , Ne
24) Spin elektronu to: 1, +½ , - ½, + ¾, 2, - ¼, + ¼,
25) Który z pierwiastków charakteryzuje się wyższym potencjałem jonizacyjnym: H czy He
26) Który z pierwiastków charakteryzuje się wyższym potencjałem jonizacyjnym: H czy Li
27) Który z pierwiastków charakteryzuje się większym powinowactwem do elektronu: O czy F
28) Który z pierwiastków charakteryzuje się większym powinowactwem do elektronu: Na czy Cl
29) Który z pierwiastków charakteryzuje się większą elektroujemnością: Na czy Cl
30) Który z pierwiastków charakteryzuje się większą polaryzowalnością: Na czy Cs
1) We wzorze Lewisa brakuje 2 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:
2) We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:
3) We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:
4) Hybrydyzacja to : przekształcenie elektronów / przekształcenie funkcji orbitalnych / zwiększenie liczby orbitali/ zwiększenie
liczby elektronów w atomie
5) Symbole orbitali hybrydyzowanych to : ab / sp / xy3 / sdx2 / ps3 / sp2 / dc2
6) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : N2 = 3
7) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : O2 = 2
8) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : Cl2 = 1
9) Czy wiązanie π mogą tworzyć orbitale s ? NIE
10) Czy wiązanie π mogą tworzyć orbitale p ? TAK
11) Które z wiązań tworzą się poza płaszczyzną cząsteczki ? π (pi)
12) Które z wiązań tworzą się w płaszczyźnie cząsteczki ? σ (sigma)
13) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce CH4 = 0
14) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce NH3 = 1
15) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce H2O = 2
16) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce CH4 = sp2 , sp4 , sp3 , sp2d
17) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce H2O = sp3 , sp4 , sp2 , sp2d
18) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce NH3 = sp2 , sp3 , s2p , sp2d
19) Hybrydyzacja sp2 odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, tetraedrycznej, bipiramidzie
trygonalnej
20) Hybrydyzacja sp3 odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej płaskiej, tetraedrycznej, bipiramidzie
trygonalnej
21) Hybrydę sp2 tworzą : 1 orbital s i 2 orbitale p
22) Hybrydę sp3 tworzą : 1 orbital s i 3 orbitale p
23) Orbital molekularny może być : antywiążący , nadrzędny , wiążący , podrzędny, pasmowy, z przerwą wzbronioną
24) Które z orbitali molekularnych obsadzane są w pierwszej kolejności : wiążące, czy niewiążące
25) Czym powinny charakteryzować się elektrony w cząsteczce o właściwościach paramagnetycznych ?
Powinny mieć upożądkowane spiny i niesparowane elektrony.
26) Czym powinny charakteryzować się elektrony w cząsteczce o właściwościach diamagnetycznych ?
Maja sparowane elektrony.
1) Uszereguj wiązania zgodnie z malejącą energią: (3) dyspersyjne, (1) jonowe, (2) wodorowe
2) Pomiędzy cząsteczkami niepolarnymi oddziaływania mają charakter : wiązania wodorowego /
oddziaływań dyspersyjnych / oddziaływań indukowanych dipolami
3) Co powoduje, że temperatura wrzenia H2O jest wyraźnie wyższa niż temperatury wrzenia H2S, H2Se, H2Te ?
wiązania wodorowe
4) Co powoduje, że temperatura wrzenia NH3 jest wyraźnie wyższa niż temperatury wrzenia PH3, AsH3 ?
wiązania wodorowe
5) Wskaż dwa czynniki decydujące o tym, że lód ma mniejszą gęstość niż ciekła woda: wiązanie jonowe / wiązanie
kowalencyjne / hybrydyzacja sp3 / wiązanie wodorowe / orbital d / hybrydyzacja orbitali p oraz d
6) Które kryształy topią się w wyższej temperaturze: molekularne / jonowe / nie ma reguły
7) Plastyczność metali wiąże się ogólnie z ich dobrą przewodnością elektryczną. Jest to prawda / fałsz / nie ma związku
8) Nośnikami ładunku w półprzewodniku mogą być: elektrony / dziury / kationy / aniony
9) W półprzewodniku domieszka przyjmuje elektrony z pasma podstawowego. Co jest nośnikiem ładunku elektrycznego –
elektrony / dziury / a może materiał nie przewodzi prądu ?
10) W półprzewodniku domieszka oddaje elektrony do pasma przewodnictwa. Czy półprzewodnik jest typu:
p (positive) / n (negative) / a może materiał nie przewodzi prądu ?
11) Kryształ jonowy stopił się. Czy powstała ciecz może dobrze przewodzić prąd elektryczny ? TAK / NIE
12) Kryształ molekularny stopił się. Czy powstała ciecz może dobrze przewodzić prąd elektryczny ? TAK / NIE
13) Który z kryształów jest kryształem kowalencyjnym: kryształ chlorku sodu / diament / miedź / sód
14) Z czy kojarzą Ci się nazwiska Schottky oraz Frenkel ?
Schottky – istnienie dzur w paśmie walencyjnym; Frenkel – defekt w sieci krystalicznej
15) Co jest nośnikiem ładunku w stałym elektrolicie ? jony
16) Spośród wymienionych określeń układów krystalograficznych 2 są prawdziwe : prostokątny / jednoskośny / regularny /
sześcienny / elementarny / prymitywny / słuszny / zielony
17) Spośród wymienionych określeń układów krystalograficznych 2 są prawdziwe : prostopadły / rombowy / sensowny /
sześcienny / tetragonalny / prymitywny / prosty / rentgenograficzny
18) Spośród wymienionych określeń układów krystalograficznych 2 są prawdziwe : kątowy / trygonalny / sensowny /
heksagonalny ...
Plik z chomika:
dzudas24
Inne pliki z tego folderu:

ketony.ppt (956 KB)
 nazewnictwo chemia.pdf (305 KB)
 Lista_6.pdf (152 KB)
 Kwasy i ich pochodne 09.pdf (145 KB)
 Lista_7.pdf (132 KB)
Inne foldery tego chomika:





Zgłoś jeśli naruszono regulamin







Strona główna
Aktualności
Kontakt
Dla Mediów
Dział Pomocy
Opinie
Program partnerski




Regulamin serwisu
Polityka prywatności
Ochrona praw autorskich
Platforma wydawców
Copyright © 2012 Chomikuj.pl
biologia
ekologia
geologia
grafika 1
mechanika