7_ klasa__Izotopy_ Chemia_ Temat: Izotopy. 1. Izotopy – to atomy , mające taką samą liczbę protonów czyli liczbę atomową = Z. 2. Zajmują to samo miejsce w układzie okresowym, bo mają taką samą liczbę atomową = Z , nazywaną także = liczbą porządkową . gr. słowo „ iso- topos” oznacza to samo miejsce. 3. Izotopy różnią się liczbą neutronów !!! dlatego mają inną liczbę masową = A 4. Izotopy różnią się więc masą. Atomy – tego samego pierwiastka , z powodu różnej liczby neutronów w jądrze różnią się więc – masą.!!! Właściwości mają podobne. 5. Większość pierwiastków w stanie naturalnym składa się z wielu izotopów. 6. Występują też tzw. pierwiastki czyste ,które nie mają odmian izotopowych np. sód, glin. 7. Izotopy – wodoru: 1 0 1 H – prot - liczba neutronów n = 0 Z =1 2 H – deuter n0 – 1 Z= 1 3 H – tryt n0 – 2 Z= 1 Dlaczego masa atomowa nie jest liczbą całkowitą? Na tę masę składają się izotopy danego pierwiastka. Jest średnią ważoną mieszaniny tych izotopów uzależnioną od % procenta występowania ich w przyrodzie. Jak odkrywano budowę materii? • V wiek pne. – Demokryt, pojęcie atomu • 1661 r – Robert Boyle, pojęcie pierwiastka chemicznego • 1897 r – Joseph Thomson odkrył elektron, model budowy atomu to tzw. „ciastko z rodzynkami” albo pudding ze śliwkami czy „śliwki w czekoladzie”. Oznaczało to, że według Thomsona atom był kulisty czyli kula wypełniona równomiernie ładunkiem dodatnim , który był zobojętniany przez nieruchome elektrony upakowane pomiędzy ładunkiem dodatnim , jak rodzynki w cieście. • 1911 r – Ernest Rutherford, planetarny model atomu tzn. że w centralnej części atomu jest jądro atomowe naładowane dodatnio , a wokół niego po odpowiednich torach krążą ujemne elektrony. • 1913 r – Niels Bohr, model atomu oparty na teorii kwantów. Zadanie. Do wykonania na lekcji, obowiązkowo!!! Rozwiązujemy zadania: nr ? i nr ? Na podstawie tekstu z podręcznika str. Czas – do: ? - następnie sprawdzam. Uwaga !!! Osoby, które nie wykonają zadania otrzymają ocenę niedostateczną.
