pobierz

TERMOCHEMIA
_______________________________________________________________________________________
Matura – przykładowe zadania z działu:
Zadanie 1
W temperaturze 298K ciepło właściwe miedzi wynosi 0,386kJ.kg-1.K-1. Obliczyć ciepło molowe
miedzi w tej temperaturze.
Zadanie 2
W temperaturze 298K i pod stałym ciśnieniem 1013,25hPa ciepło molowe chlorku srebra wynosi
50,83J.mol-1.K-1. Obliczyć ciepło właściwe chlorku srebra w tych samych warunkach.
Zadanie 3
W zakresie temperatur 300-325K średnie ciepło właściwe kobaltu wynosi 0,46kJ.kg-1.K-1. Ile ciepła
należy dostarczyć, aby ogrzać kawałek kobaltu o masie 15g od temp. 300K do temp. 325K?
Zadanie 4
W temperaturze 20oC i pod stałym ciśnieniem ciepło właściwe boru wynosi 1,05J.g-1.K-1. Obliczyć
ciepło molowe boru w tych samych warunkach.
Zadanie 5
Obliczyć ilość ciepła potrzebną do przekształcenia 100g wody ciekłej o temp 20oC w parę wodną o
temp. 100oC, wiedząc że średnie ciepło właściwe wody w tym przedziale temperatur wynosi
4,187kJ.kg-1.K-1, a ciepło parowania wody w temperaturze wrzenia i pod ciśnieniem 1013,25hPa
wynosi 2,28MJ.kg-1.K-1 (założyć, że utworzyło się bardzo mało pary przed osiągnięciem temp.
100oC).
Zadanie 6
Obliczyć ilość węgla potrzebą do ogrzania 100dm3 wody od temp. 20oC do 50oC wiedząc, że
średnie ciepło właściwe wody w tym przedziale temperatur wynosi 4,187kJ.kg-1.K-1, a ciepło
spalania węgla do CO2 wynosi 32,82MJ/kg.
Zadanie 7
Zapisz równanie termochemiczne reakcji tworzenia bromku wapnia, wiedząc że w tej reakcji
wydzielona zostaje energia w ilości 675,3kJ.
Zadanie 8
Zapisz równania termochemiczne dla reakcji tworzenia jednego mola następujących związków o
znanych entalpiach tworzenia:
Fe2O3 ΔH298f=-822kJ/mol
HI ΔH298f=26kJ/mol
Mg3N2 ΔH298f=-462kJ/mol
KOH ΔH298f=-426kJ/mol
Na2HPO4 ΔH298f=-1748kJ/mol
Zadanie 9
Podczas spalania 10g siarki rombowej do SO2 wydzieliło się 92,8kJ energii na sposób ciepła.
Zapisz równanie termochemiczne tej reakcji.
Zadanie 10
Na podstawie równania termochemicznego podaj entalpię tworzenia jodowodoru:
H2(g) + I2(s) → 2HI ΔH=52kJ
Zadanie 11
Standardowe ciepło spalania metanu do tlenku węgla(IV) i ciekłej wody wynosi -891kJ. Jaką
objętość metanu (warunki normalne) należy spalić aby uzyskać 1MJ energii na sposób ciepła?
Zadanie 12
Zapisz równanie termochemiczne reakcji spalania jednego mola następujących związków o
znanych standardowych ciepłych spalania Qsp:
acetylen (etyn) -1300kJ/mol
etan -1561kJ/mol
metanol -727kJ/mol
węgiel -394kJ/mol
TERMOCHEMIA
_______________________________________________________________________________________
Matura – przykładowe zadania z działu:
Zadanie 13
W czasie utlenienia 1g glinu do tlenku glinu Al2O3 wydziela się 31,04kJ ciepła w warunkach
standardowych. Oblicz ciepło tworzenia tlenku glinu.
Zadanie 14
Oblicz entalpię reakcji: SiCl4(c) + 2H2O(c) =SiO2(s) + 4HCl(g) w warunkach standardowych, wiedząc
że standardowe entalpie tworzenia wynoszą odpowiednio:
SiO2: ΔH=-960kJ/mol; HCl: ΔH=-92,4kJ/mol; SiCl4: ΔH=-640kJ/mol; H2O: ΔH=-286kJ/mol
Zadanie 15
Dla reakcji: NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=-175,4kJ. Oblicz standardową entalpię tworzenia stałego
NH4Cl wiedząc, że standardowe entalpie tworzenia amoniaku i chlorowodoru wynoszą
odpowiednio -46,0kJ/mol oraz -92,1kJ/mol.
Zadanie 16
Standardowe entalpie tworzenia Al2O3(s) i Mn3O4(s) wynoszą odpowiednio -1675kJ/mol oraz 1388kJ/mol. Oblicz entalpię reakcji 8Al(s) + 3Mn3O4(s) = 4Al2O3(s) + 9Mn(s) w warunkach
standardowych.
Zadanie 17
Oblicz ciepło spalania siarki jednoskośnej w warunkach standardowych, jeśli znane są entalpie
następujących reakcji:
S(romb) = S(jednosk) ΔH=+0,29kJ
S(romb) + O2(g) = SO2(g) ΔH=-297,05kJ
Zadanie 18
Oblicz entalpię rekakcji 3C(s) + 4H2(g) = C3H8(g) widząc, że:
C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(c) ΔH=-2220kJ
2H2(g) + O2 = 2H2O(c) ΔH=-572kJ
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH=-394kJ
Zadanie 19
Korzystając z poniższych danych oblicz entalpię tworzenia CS2(g):
ΔH0tw. CO2 = -393 kJ/mol
ΔH0tw.SO2 = -297kJ/mol
CS2(g) + 3O2 = CO2(g) + 2SO2(g) ΔH0= -1108kJ/mol
Zadanie 20
Oblicz entalpię reakcji : 3C2H2(g) → C6H6(c) na podstawie ciepeł spalania acetylenu i benzenu:
ΔH=-3279kJ/mol dla benzenu
ΔH=-1300kJ/mol dla acetylenu
Zadanie 21
Jednym ze sposobów otrzymywania żelaza z magnetytu jest reakcja "aluminotermiczna"
przebiegająca wg równania:
8Al(s) + 3Fe3O4(s) → 9Fe(s) + 4Al2O3(s).
Mając następujące dane:
3Fe(s) + 2O2(g) → Fe3O4(s) ΔH=-1233,3kJ
4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) ΔH= -3340kJ
Obliczyć entalpię reakcji aluminotermicznej