Chemia ogólna i analityczna

Druk DNiSS nr 11D
SYLABUS
NAZWA PRZEDMIOTU:.......Chemia ogólna i analityczna - General and Analytical Chemistry
Kod przedmiotu:……………………………………………………………………………….
Rodzaj przedmiotu: podstawowy/kierunkowy/ogólny/specjaln.*; obowiązkowy/obieralny*
Wydział:………Nauk o Materiałach i Środowisku………………………………………………………………
Kierunek:......Ochrona Środowiska….....................................................................……………
Specjalność:...........................................................................................................................................................
Specjalizacja (w przypadku kierunku: filologia):.................................................................................
Poziom studiów: pierwszego stopnia / drugiego stopnia *
System studiów: stacjonarne / wieczorowe / zaoczne *
Rok:....1.........Semestr:..........1.............
Formy zajęć i liczba godzin: wykłady –18; ćw. audytoryjne -9,
Język/i, w którym/ch realizowane są zajęcia:……język polski
Liczba punktów ECTS: 6
Osoby prowadzące:
wykład: dr inż. Beata Fryczkowska
ćwiczenia audytoryjne dr inż. Beata Fryczkowska
1. Założenia i cele przedmiotu, w tym zakładane efekty kształcenia zdefiniowane w
kategoriach wiedzy, umiejętności i innych kompetencji:
W trakcie wykładu student rozszerzy posiadane wiadomości z zakresu budowy materii,
układu okresowego, klasyfikacji związków chemicznych, typów wiązań i reakcji
chemicznych, reakcji w roztworach. Zapozna się z chemią związków kompleksowych. Na tej
podbudowie przybliżone mu zostaną zagadnienia z chemii analitycznej (identyfikacja
związków, ilościowa ich analiza) oraz elektrochemii
W trakcie ćwiczeń audytoryjnych student pogłębia wiedzę ze znajomości okresowości
własciwości pierwiastków, sposobu zapisu związków, ich nomenklatury, opisu drogi reakcji
chemicznych i różnego typu obliczeń chemicznych, które stanowią niezbędne przygotowanie
do ćwiczń laboratoryjnych z tego przedmiotu.
2. Określenie przedmiotów wprowadzających wraz z wymaganiami wstępnymi:
brak.
1
3. Opis form zajęć
a) Wykłady
 Treści programowe (tematyka zajęć)
Budowa materii. Układ okresowy pierwiastków (2 godz). Klasyfikacja i nomenklatura
związków niorganicznych (2 godz). Typy wiązań chemicznych. Związki kompleksowe;
rodzaje i struktura kompleksów (2 godz). Podział reakcji chemicznych (synteza, analiza,
wymiana, redoks, reakcje dysproporcjonowania) (2 godz). Roztwory. Rodzaje stężeń.
Dysocjacja. Hydroliza. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności (2 godz). Moc kwasów i
zasad. Odczyn środowiska-pH. Roztwory buforowe (2 godz). Analiza jakościowa
pierwiastków (1 godz). Analiza ilościowa. Metody miareczkowe w chemii analitycznej.
Alkacymetria (2 godz). Analiza instrunmentalna (1 godz). Elementy elektrochemii. Szereg
napięciowy metali. Elektroliza. Korozja i pasywacja (2 godz).
 Metody dydaktyczne:
W trakcie wykładu studentowi zastają przekazane usystematyzowane informacje na temat
podstaw chemii oraz metod analitycznych stosowanych w chemii.
 Metody ewaluacji wiedzy, umiejętności i innych kompetencji:
W trakcie wykładu na bazie wiadomości ze szkoły średniej zostaną rozszerzone wiadomości
dotyczące chemii ogólnej oraz omówione podstawy elektrochemii i chemii analitycznej
(jakościowej, ilościowej i instrumentalnej). Przewidywany jest krótki test sprawdzający
wiedzę na początku i po zakończeniu wykładu.
 Forma i warunki zaliczenia:
Warunkiem
zaliczenia
przedmiotu
jest
egzamin
pisemny
z
zakresu
materiału
zaprezentowanego na wykładach.
 Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej (maksymalnie 5 pozycji w każdej grupie):
1. B. Jasińska; Chemia ogólna
2. M. J. Sienko, R. Plane; chemia-podstawy i zastosowania
3. L. Pajdowski; Chemia ogólna
4. J. Minczewski, Z. Marczenko; Chemia analityczna
5. A. F. Cotton; Chemia nieorganiczna
2
b) Ćwiczenia audytoryjne
 Treści programowe (tematyka zajęć)
Zasady pisania wzorów chemicznych. Nomenklatura związków nieorganicznych oraz
związków kompleksowych (2 godz). Zasady pisania reakcji chemicznych. Typowe reakcje
redoks oraz reakcje dysproporcjonowania (2 godz). Obliczanie i przeliczanie stężeń
roztworów (2 godz). Hydroliza i dysocjacja. Obliczanie pH. Pojemność buforu (2 godz).
Reakcje elektrodowe (1 godz).
 Metody dydaktyczne:
W trakcie ćwiczeń audytoryjnych student zapozna się ze skomplikowanymi związkami
chemicznymi, nauczy sposobu ich zapisu i systematycznej nomenklatury. Ponadto będzie
samodzielnie wykonywał obliczenia z zakresu stężeń, mieszania roztworów, pH, reakcji w
roztworach wodnych oraz reakcji elektrodowych.
 Metody ewaluacji wiedzy, umiejętności i innych kompetencji:
Na bazie wcześniej nabytych wiadomości oraz treści wykładów z chemii ogólnej i
analitycznej student rozszerzy w praktyce swoje wiadomości dotyczące pełnego zapisu
wzorów chmicznych, reakcji chemicznych oraz obliczeń chemicznych.
 Forma i warunki zaliczenia:
Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest wykazanie się studenta wiedzą z zakresu
prowadzonych ćwiczeń audytoryjnych i poprawne napisanie kolokwium.
 Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej (maksymalnie 5 pozycji w każdej grupie):
1. B. Jasińska; Chemia ogólna
2. M. J. Sienko, R. Plane; chemia-podstawy i zastosowania
3. J. Ciba; Obliczenia chemiczne
4. M. Bodzek, J. Cebula; Materiały pomocnicze do ćwiczeń tablicowych z chemii dla
kierunku inżynieria środowiska
3
Druk DNiSS nr 11D
SYLABUS
NAZWA PRZEDMIOTU:.......Chemia ogólna i analityczna - General and Analytical Chemistry
Kod przedmiotu:……………………………………………………………………………….
Rodzaj przedmiotu: podstawowy/kierunkowy/ogólny/specjaln.*; obowiązkowy/obieralny*
Wydział:………Nauk o Materiałach i Środowisku………………………………………………………………
Kierunek:......Ochrona Środowiska….....................................................................……………
Specjalność:...........................................................................................................................................................
Specjalizacja (w przypadku kierunku: filologia):.................................................................................
Poziom studiów: pierwszego stopnia / drugiego stopnia *
System studiów: stacjonarne / wieczorowe / zaoczne *
Rok:....1.........Semestr:..........2............
Formy zajęć i liczba godzin: wykłady – ……; ćwiczenia laboratoryjne - ...18....
Język/i, w którym/ch realizowane są zajęcia:……język polski
Liczba punktów ECTS: 1
Osoby prowadzące:
ćwiczenia laboratoryjne: dr inż. Beata Fryczkowska, dr inż. Włodzimierz Biniaś
1. Opis form zajęć
a) Ćwiczenia laboratoryjne
 Treści programowe (tematyka zajęć)
Ćwiczenie 1a. Kationy (ślepe próby); Ćwiczenie 1b. Kationy (analiza); Ćwiczenie 2a.
Alkacymetria (wyznaczanie miana HCl).; Ćwiczenie 2b. Alkacymetria (oznaczenie NaOH w
próbce).; Ćwiczenie 3a. Kompleksy (synteza kompleksu).; Ćwiczenie 3b. Kompleksy (pomiar
przewodnictwa roztworu). ; Ćwiczenie 4a. Spektrofotometria (krzywa wzorcowa)
Ćwiczenie 4b. Spektrofotometria (oznaczenie Fe3+); Ćwiczenie 5. Elektroliza; Ćwiczenie
6. Chromatografia.
 Forma i warunki zaliczenia: zaliczenie
 Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej (maksymalnie 5 pozycji w każdej grupie):
1. I Baranowska, A. Pielesz, M. Wyszomirski., „Chemia ogólna”, Bielsko-Biała
1996.
4
2.
I Baranowska, A. Pielesz, U. Ostrowska-Prus, W. Prus, "Chemia analityczna z
elementami analizy instrumentalnej", Wydawnictwo P. Ł. Filii w Bielsku-Białej,
wydanie II (poprawione), Bielsko-Biała 1999
5