Maksymalne obsadzanie powłok elektronowych
advertisement
Maksymalne obsadzanie powłok elektronowych 1s Powłoka Podpowłoka n l 1 (K) 2 (L) 3 (M) 4 (N) 5 6 0 Orbital ml (s) 0 (s) 1 (p) 0 (s) 1 (p) 2 (d) 0 (s) 1 (p) 2 (d) 3 (f) ........ ......... l=0...(n-1) 0 0 -1,0,1 0 -1,0,1 -2,-1,0,1,2 0 -1,0,1 -2,-1,0,1,2 -3,-2,-1,0,1,2,3 ........... ........... ml=-l,...,0,...l Liczba elektronów W podpowłoce W powłoce 4l +2 2n2 2 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2s 2p 3s 3p 3d 8 4s 4p 4d 4f 18 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 32 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 50 72 Wartości energii elektronów na powłokach: Dla n=1 E1=-13,6 eV Na kolejnych powłokach En= 7s 1 E1 n2 Liczby kwantowe: n- główna- określa energie elektronu wszystkie stany kwantowe(elektrony) o identycznej wartości głównej liczby kwantowej tworzą powłokę l- orbitalna- różnicuje stany energetyczne elektronów z tej samej powłoki- kwantuje moment pędu elektronu wszystkie stany kwantowe(elektrony) o identycznej wartości orbitalnej liczby kwantowej tworzą podpowłokę ml- magnetyczna- kwantuje oriętację przestrzenną momentu pędu w postaci rzutu na wyróżniony kierunek wszystkie stany kwantowe(elektrony) o identycznej wartości orbitalnej i magnetycznej liczby kwantowej tworzą orbital ms- spinowa- kwantuje orietację przestrzenną spinu Zakaz Pauliego- w danym atomie nie mogą się znajdować 2 elektrony o identycznym stanie kwantowym ( takich samych liczbach kwantowych) Reguła Hunda- atom w stanie podstawowym ma możliwie największą liczbę elektronów niesparowanych wzrost energii elektronu
