TERMODYNAMIKA ENERGIA WEWNĘTRZNA CIEPŁO Energia wewnętrzna: suma wszystkich rodzajów energii wszystkich cząsteczek ciała U N Ek E p Ciepło: jest energią przekazywaną między układem a jego otoczeniem na skutek istniejącej między nimi różnicy temperatur ZASADY TERMODYNAMIKI Zerowa zasada termodynamiki: Jeżeli ciała 1 i 2 są w równowadze termicznej i ciała 2 i 3 są w równowadze termicznej to ciała 1 i 3 są w tej samej równowadze termicznej. ZASADY TERMODYNAMIKI I zasada termodynamiki: Ciepło pobrane przez układ jest równe wzrostowi energii wewnętrznej układu plus pracy wykonanej przez układ nad otoczeniem zewnętrznym. Q U W U Q W dU dQ dW Widzimy, że zmiana energii wewnętrznej związana jest z ciepłem pobieranym (dQ>0) lub oddawanym (dQ<0) przez układ oraz z pracą wykonaną przez układ (dW>0) lub nad układem (dW<0) MECHANIZMY PRZEKAZYWANIA CIEPŁA Pr zewodnictwo cieplne TG TZ Q kS t L k – przewodność cieplna właściwa Konwekcja zachodzi w płynach – ciecze i gazy Promieniowanie za pośrednictwem fal elektromagnetycznych Moc promieniowania emitowanego przez ciało w postaci fali elektromagnetycznej: P S T W 5,67 10 m2 K 4 8 4 – stała Stefana-Boltzmana ε – zdolność emisyjna powierzchni ciała TEMPERATURA Skalarna wielkość fizyczna, która jest miarą średniej energii kinetycznej cząsteczek Skale temperatur CIEPŁO WŁAŚCIWE I CIEPŁO MOLOWE Ilość ciepła ΔQ pobrana przez ciało w procesie ogrzewania ΔQ=mcΔT c – ciepło właściwe m=nM M – masa molowa ΔQ=nMcΔT Mc = C – ciepło molowe ΔQ=nCΔT WŁASNOŚCI GAZU DOSKONAŁEGO Gaz doskonały – zwany gazem idealnym jest to gaz spełniający następujące warunki: cząsteczki gazu traktujemy jak punkty materialne o pomijalnie małej objętości w stosunku do objętości gazu zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste cząsteczki oddziałują tylko w momencie zderzeń między zderzeniami cząsteczki poruszają się ruchem jednostajnym prostoliniowym RÓWNANIE STANU GAZU Parametry stanu gazu: p – ciśnienie [Pa] V - objętość [ m 3 ] T – temperatura [K] p V const T p V n R T p V N k T PODSTAWOWY WZÓR KINET YCZNEJ TEORII GAZÓW 2N p Ek 3V Ek - średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu Ekwipartycja energii : średnia energia kinetyczna na każdy stopień swobody jest taka sama dla wszystkich cząsteczek. i E k k T 2 i – ilość stopni swobody MODELE CZĄSTECZEK WYSTĘPUJĄCYCH W TEORII KINETYCZNEJ Hel - przykład cząsteczki jednoatomowej Tlen - przykład cząsteczki dwuatomowej Metan – przykład cząsteczki wieloatomowej. PRZEMIANY GAZU DOSKONAŁEGO 1. 2. 3. 4. Przemiana Przemiana Przemiana Przemiana izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna T=const p=const V=const Q=0 PRACA W PRZEMIANACH GAZOWYCH Praca wykonana w przemianach gazowych liczbowo odpowiada polu zawartemu pod wykresem przemiany w układzie współrzędnych p(V) SILNIK CIEPLNY ENTROPIA Entropia jest miarą nieuporządkowania układu cząstek. Im większy jest stan nieporządku położeń i prędkości w układzie tym większe prawdopodobieństwo, że układ będzie w tym stanie. Z definicji entropia S układu jest równa S = k ln gdzie k - stała Boltzmana, - prawdopodobieństwo, że układ jest w danym stanie (w odniesieniu do wszystkich pozostałych stanów). S 0 Entropia S jest termodynamiczną funkcją zależną tylko od początkowego i końcowego stanu układu, a nie od drogi przejścia pomiędzy tymi stanami Q S T lub dQ S T dQ dS dT II ZASADA TERMODYNAMIKI Równoważne sformułowania tej zasady: Nie można zbudować perpetum mobile drugiego rodzaju. Gdy dwa ciała o różnych temperaturach znajdą się w kontakcie termicznym, wówczas ciepło będzie przepływało z cieplejszego do chłodniejszego. Nie można zbudować silnika cieplnego, który w całości zamieniałby dostarczone ciepło na pracę W układzie zamkniętym entropia nie może maleć.