KOD UCZNIA ................ KONKURS CHEMICZNY – etap wojewódzki Rok szkolny 2004/2005 ZESTAWIENIE WYNIKÓW Numer zadania TEST I II III IV V VI RAZEM Liczba punktów Podpisy nauczycieli sprawdzających zadanie INSTRUKCJA DLA UCZNIÓW Witamy Cię w ostatnim etapie konkursu. Przed Tobą test składający się z 20 zadań i 6 zadań otwartych. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Nie podpisuj pracy. Zostanie ona zakodowana. Nie spiesz się. Przeczytaj dokładnie każde zadanie zanim zaczniesz je rozwiązywać. Nie używaj korektora. Odpowiedzi do zadań wpisz czytelnie w wyznaczonych miejscach. Rozwiązując zadanie z treścią napisz wzory, z których korzystasz. Zadania możesz rozwiązywać w dowolnej kolejności. Na udzielenie wszystkich odpowiedzi masz 120 minut. Możesz korzystać z kalkulatora i udostępnionych przez komisję pomocy. Nie denerwuj się. W tym konkursie nic nie tracisz, zdobywasz natomiast nowe doświadczenia. ŻYCZYMY CI POWODZENIA! 1 TEST WIELOKROTNEGO WYBORU W każdym zadaniu wybierz tylko jedną odpowiedź. Zaznacz ją kółkiem. Jeśli się pomylisz, skreśl zaznaczoną odpowiedź i ponownie oznacz poprawną odpowiedź kółkiem. Za każdą poprawnie wybraną odpowiedź otrzymasz jeden punkt. 1. Pewną mieszaninę rozdzielono metodą chromatografii. Mieszaniną tą może być: A) brąz B) cukier i woda C) kolorowy tusz D) mak z solą 2. Objętość alkoholu wypełniającego termometr ścienny wynosi 0,8 cm3. O ile wzrosłaby masa termometru, gdyby wypełniono go rtęcią. ( d alkoholu = 0,8 g/cm3; d rtęci = 13,6 g/cm3) A) 10,24 g B) 10,88 g C) 0,64 g D) 1,28 g 3. Największy zasięg i przenikliwość ma promieniowanie: A) alfa B) beta C) gamma D) alfa i beta 4. Oczyszczanie biologiczne ścieków polega na : A) przepuszczeniu ich przez warstwę piasku i żwiru, który zatrzyma zawiesiny B) mieszaniu ich z wodnym roztworem chloru C) przepuszczeniu ich przez warstwę osadu zawierającego mikroorganizmy, dla których zawartość ścieków jest pożywką D) wprowadzeniu ich do odstojników, gdzie cięższe cząstki opadają na dno 5. Jakie będzie stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku zmieszania 20 g roztworu 10% i 10 g roztworu 5%: 2 A) 20% B) 6,7% C) 8,3% D) 2% 6. Bezbarwną odmianą kwarcu jest: A) kryształ górski B) ametyst C) rubin D) szafir 7. Do wyrobu przedmiotów codziennego użytku stosuje się szkło: A) kwarcowe B) potasowe C) sodowe D) ołowiowe 8. W dwóch nie podpisanych probówkach znajdują się roztwory: glukozy i sacharozy. Jakiej substancji należy użyć, aby sprawdzić, w której probówce jest glukoza. A) stężonego kwasu azotowego (V) B) wodorotlenku miedzi (II) C) jodyny D) fenoloftaleiny 9. Proces całkowitej redukcji hematytu ilustruje równanie: A) 2FeO + C 2Fe + CO2 B) 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 C) 2Fe2O3 + C 4FeO + CO2 D) FeO + H2 Fe + H2O 10. Chcąc otrzymać margarynę z oleju słonecznikowego, należy przeprowadzić reakcję: A) uwodnienia B) bromowania C) utlenienia D) uwodornienia 11. Badany ester jest cieczą bezbarwną, lotną, słabo rozpuszczalną w wodzie o zapachu ananasów, a podczas jego hydrolizy pojawia się zapach zjełczałego tłuszczu. Wskaż, który z podanych estrów posiada te właściwości: 3 A) maślan etylu B) mrówczan etylu C) octan etylu D) octan butylu 12. Pośrednie produkty rozpadu skrobi to: A) dekstryny B) kleik skrobiowy C) krochmal D) kwas glukonowy 13. Jeżeli rozpuszczalność substancji w wodzie wynosi 60 g, to stężenie procentowe jej nasyconego roztworu wynosi: A) 60% B) 80% C) 37,5% D) 42,5% 14. W probówkach ogrzewano olej mineralny i roślinny. Po pewnym czasie zaobserwowano wydzielanie się ostrego, gryzącego zapachu. Z której probówki wydzielał się ten zapach? A) z olejem roślinnym B) z obu probówek C) z olejem mineralnym D) z żadnej 15. Kwas octowy jest produktem fermentacji octowej. Oblicz, ile gramów kwasu otrzyma się z 230 g 30% roztworu etanolu. A) 60 g B) 70g C) 80g D) 90g 16. Okres połowicznego rozpadu pewnego promieniotwórczego pierwiastka wynosi 5 dni, a jego masa początkowa wynosi 16g. Po 15 dniach pozostanie: A) 2 g pierwiastka B) 14 g pierwiastka C) 8 g pierwiastka D) 4 g pierwiastka 17. Spośród podanych reakcji wybierz reakcję endoenergetyczną. 4 A) spalanie fosforu w tlenie B) spalanie wodoru C) otrzymywanie tlenu przez rozkład tlenku rtęci (II) D) reakcja magnezu z kwasem solnym 18. Wskaż odpowiedź z prawidłowo podanym sposobem, za pomocą którego można wykryć daną substancję? ? A B Biały papierek Octan ołowiu (II) Próba akroleinowa Próba ksantoproteinowa białko olej mineralny tłuszcz węglowodan tłuszcz białko woda białko zawierające siarkę nasycony CuSO4 C tłuszcz aminokwas olej mineralny alkohol D olej mineralny białko węglowodan białko 19. Kwas octowy jest słabym elektrolitem, ponieważ: A) nie ulega dysocjacji w roztworze wodnym B) reaguje z metalami, dając octany C) nie barwi fenoloftaleiny na malinowo D) w roztworze wodnym w niewielkim stopniu ulega dysocjacji elektrolitycznej 20. Tłuszcze są związkami pochodnymi: A) gliceryny i wody B) gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych C) gliceryny i mydła D) wyższych kwasów tłuszczowych i wody 5 Zadanie I W wyniku reakcji 3,7g kwasu CnH2n+1COOH z magnezem otrzymano 0,56 dm3 wodoru. Ustal wzór i nazwę tego kwasu. (dwodoru=0,089 g/dm3) Stosuj przybliżenia do części setnych. 6 Zadanie II Trzy pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków. Związek XYZ ma masę cząsteczkową 40u. Stosunek mas cząsteczkowych MX2Y : MZ2Y = 3,4 : 1. Masa cząsteczkowa XZ stanowi 60% masy cząsteczkowej związku XYZ. Podaj wzory wszystkich wymienionych związków. 7 Zadanie III Do zlewki wlano 120 cm3 95-procentowego wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,8 g/cm3. Po kilkunastu dniach przechowywania w otwartej zlewce objętość roztworu wzrosła o 30 cm3, a jego gęstość zmalała do 1,71 g/cm3. Co jest przyczyną opisanego zjawiska? Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu. 8 Zadanie IV Napisz równania reakcji, w których podana substancja jest w przypadku A – substratem, a w przypadku B – produktem reakcji: A C6H12O6 B A CH3COOH B A NaC17H35COO B 9 Zadanie V a) Ustal, jakie substancje kryją się pod literami A, B, C, D, E, F, G, H, L, M. Wiesz, że: - substancja C jest trudno rozpuszczalną solą, - w roztworach wodnych substancji D, M i E wykryto kationy sodu, - substancja L jest tlenkiem pierwiastka o liczbie atomowej 16, w którym wykazuje on najwyższą wartościowość. b) Wpisz wzory tych substancji w kratki pod literami. c) Ułóż równania zaznaczonych reakcji w formie jonowej. 10 Zadanie VI Sprawdź, czy uważnie przeczytałeś poleconą literaturę. Uzupełnij wykropkowane miejsca. Woda do picia musi odpowiadać ściśle określonym wymogom. Badają ją ............... .................................................. .Woda musi być bezbarwna, klarowna, o dobrym smaku. Powinna mieć niską temperaturę 7-130 C. Rozróżnia się trzy rodzaje zapachu wody: R – .............................. : siana, ziemi, torfu, mchu, kwiatów, traw; G – .............................. : pleśni, H2S, fekaliów, stęchlizny; S – ............................... : chloru, fenolu, nafty, acetonu, smoły. Wśród nieorganicznych zanieczyszczeń wód szczególnie toksyczne są ............... ............... oraz nawozy sztuczne. Najbardziej niebezpieczne są związki, które rozpuszczają się dobrze w wodzie, tworząc jony łatwo przenikające przez ściany komórkowe. Jony te mogą powodować ............................................ Mogą wywołać alergię lub zmiany metaboliczne organizmu. Do metali najbardziej toksycznych należą .................... , .................... i .................... – pierwiastki rakotwórcze. Duża koncentracja azotanów w wodzie może spowodować, tzw. .................... ........................ ......................... . Dzieje się tak wówczas, gdy azotany (III) powstające z azotanów (V), blokują .................... zmniejszając ilość tlenu w organizmie, co u dzieci wywołuje sine zabarwienie skóry tzw. sinicę. Organizm człowieka jest zbudowany z jedenastu pierwiastków. Wśród nich sześć: węgiel, wodór, tlen, ..............., ............... i ............... zalicza się do pierwiastków życia. Stanowią one 97,9% masy całego ciała. Doliczając do tego chlor, wapń, potas, sód i magnez uzyska się wynik 98,08%. Pierwiastki te to tzw. ................................. Pozostała część przypada na mikroelementy. Najważniejszym z pierwiastków śladowych jest ....................... Źródłem tego pierwiastka są między innymi mleko, mięso, szpinak, kasza gryczana, nasiona słonecznika i dyni oraz orzechy. Jest składnikiem krwi, tkanki mięśniowej i cytochromów decydujących o oddychaniu tkankowym, jego nadmiar jest magazynowany w wątrobie śledzionie i szpiku kostnym. Mangan jest niezbędny w przenoszeniu tlenu i prawidłowym rozwoju tkanek, jego źródłem jest .................... . Nadmiar manganu jest wydalany przez skórę. Chrom jest niezbędny w procesie przyswajania i metabolizmie węglowodanów. Wchodzi w skład wielu enzymów. Ma szczególne znaczenie dla osób chorych na cukrzycę. Niedobór chromu może podnieść stężenie cholesterolu we krwi co prowadzi do .................... . Źródłem chromu jest wątroba cielęca i chrzan. 11