plan wynikowy dla poziomu klasy i gimnazjum ( 21 godzin lekcyjnych )
advertisement
PLAN WYNIKOWY DLA POZIOMU KLASY I GIMNAZJUM ( 33 GODZINY LEKCYJNE ) SUBSTANCJE I ICH PRZEMIANY – 19 GODZIN WEWNĘTRZNA BUDOWA MATERII – 14 GODZIN ( przygotowany przez nauczyciela chemii w oparciu o rozkład materiału proponowany przez autorów programu nauczania chemii w gimnazjum wydawnictwa Nowa Era zgodny z nową podstawą programową ) Lp 1 2 3 Tytuł działu Treści nauczania ( temat lekcji) Wymagania programowe na poszczególne oceny Wprowad Podstawowe Rozszerzając Dopełniające Wykraczają zane pojęcia (1+2) e ( 1 + 2 + 3 + 4) ce Uczeń: (1+2+3) Uczeń: Uczeń: Uczeń: -zalicza chemię Wyjaśnia, -chemia SUBSTANC Lekcja organizacyjna. do nauk dlaczego JE I ICH przyrodniczych chemia jest PRZEMIAN O czym będziemy się nauką przydatną Y uczyć na ludziom lekcjach chemii ? -zna zasady -nazywa -podaje -opisuje -opisuje -pracownia SUBSTANC Pracownia chemicznabezpieczeństwa, wybrane zastosowania podstawowe naczynia chemiczna JE I ICH czynności laboratoryjne -szkło PRZEMIAN podstawowe obowiązujące w elementy szkła i wybranych szkło i sprzęt pracowni sprzętu elementów laboratoryjne , używane do laboratoryj Y laboratoryjny chemicznej laboratoryjnego sprzętu lub bardziej ne oraz określa ich szkła skomplikowa -sprzęt przeznaczenie laboratoryjneg nych laboratoryj o eksperyment ny ów -opisuje -identyfikuje -wykonuje -opisuje -substancja SUBSTANC Właściwości -wyjaśnia, substancji czym różni się właściwości podstawowe doświadczenia, pomiar -ciało JE I ICH ciało fizyczne substancji substancje na w których gęstości fizyczne PRZEMIAN od substancji chemicznych podstawie bada Y -wymienia podanych właściwości właściwośc Konieczne (1 ) Uczeń: Proponowane Liczba doświadczeni godzin a na realizacj ę 1 -pokaz szkła i 1 sprzętu laboratoryjneg o -podstawowe czynności laboratoryjne -badanie 1 właściwości wybranych substancji (soli kuchennej, właściwości substancji, będących głównymi składnikami produktów stosowanych na co dzień 4 SUBSTANC JE I ICH PRZEMIAN Y Zjawiska fizyczne, a reakcja chemiczna 5 SUBSTANC Mieszaniny substancji JE I ICH PRZEMIAN Y właściwości podanych substancji i fizyczne i chemiczne substancji -gęstość -odróżnia właściwości fizyczne od chemicznych -opisuje różnice w przebiegu zjawiska fizycznego, a reakcji chemicznej -podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych, zachodzących w najbliższym otoczeniu -wskazuje w podanych przykładach zjawisko fizyczne i reakcję chemiczną -planuje i wykonuje proste doświadczenie obrazujące reakcję chemiczną ( np. ogrzewanie mieszaniny siarki i żelaza – tworzenie siarczku żelaza) -przewiduje wyniki niektórych doświadczeń na podstawie posiadanej wiedzy -zjawisko fizyczne -reakcja chemiczna -wyjaśnia pojęcie mieszaniny -podaje przykłady mieszanin -podaje cechy mieszanin jednorodnych i niejednorodnyc h -wymienia -wskazuje wśród różnych substancji mieszaninę i związek chemiczny -wyjaśnia podstawowe sposoby rozdzielania mieszanin -sporządza -wyjaśnia rozdział chromatograf iczny substancji, metodę -substancja prosta -substancja złożona mieszanina mąki, wody, cukru ) -porównanie gęstości wody i oleju -obliczenia z wykorzystanie m masy, gęstości i objętości 1 doświadczenia, przedstawiając e zjawiska fizyczne i reakcje chemiczne ( topienie parafiny, spalanie świecy, ogrzewanie mieszaniny sisiarki i żelaza ) -reakcja syntezy -sporządzanie 1 mieszanin i rozdzielanie ich na składniki ( piasek z wodą, 6 SUBSTANC JE I ICH PRZEMIAN Y Pierwiastek chemiczny, a związek chemiczny -dokonuje podziału substancji na proste i złożone -dzieli mieszaniny na jedno i niejednorodne podstawowe sposoby rozdzielania mieszanin -wyjaśnia różnicę pomiędzy mieszaniną, a związkiem chemicznym -definiuje pojęcia pierwiastek chemiczny i związek chemiczny, -rozpoznaje pierwiastki i związki chemiczne -wyjaśnia różnice -odszukuje podane pierwiastki w układzie okresowym mieszaniny destylacji ( pisaku z wodą, cukru z wodą, siarki z żelazem ) -rozdziela mieszaniny na składniki siarka z mieszanina żelazem) jednorodna mieszanina niejednoro dna -sączenie sedymenta cja -dekantacja krystalizacj a -destylacja mechanicz ne sposoby rozdzielani a mieszanin -destylacja chromatogr afia -wyjaśnia -opisuje potrzebę i historię pierwiastek genezę odkrycia i chemiczny wprowadzenia symboli -symbol symboliki chemicznych chemiczny chemicznej -związek 1 -podaje przykłady pierwiastków i związków chemicznych -zna symbole ( O, N, H, S, C, Mg, Ca ) 7 SUBSTANC Metale i niemetale JE I ICH PRZEMIAN Y -klasyfikuje pierwiastki chemiczne na metale i niemetale -podaje przykłady metali i niemetali pomiędzy pierwiastkiem i związkiem chemicznym -zna symbole pierwiastków i posługuje się nimi ( O,S, Mg, Fe, Ca, Na, H, N, Si, Ag, Au, C, Cu, Zn, Sn, Hg, Pb, Al., K, Cl oraz P ) -definiuje pojęcie stop -klasyfikuje stopy metali do mieszanin jednorodnych -wyjaśnia, na czym polega korozja chemiczny -wzór związku chemiczne go -proponuje sposoby zabezpieczeni a produktów, zawierających żelazo przed rdzewieniem -podaje różnice we właściwościac h stopów i metali, z których te stopy powstały -potrafi zbadać wpływ różnych czynników na metale -odróżnia metale od niemetali na podstawie ich właściwości -opisuje zastosowania wielu różnorodnych stopów -metal -niemetal -stopy metali: mosiądz, brąz, duralumini um, stal -badanie 1 właściwości pierwiastków (cynk, sód, magnez, siarka) -porównanie aktywności chemicznej metali -porównanie twardości cynku, miedzi oraz mosiądzu -badanie wpływu różnych czynników na metale 8 SUBSTANC Powietrze JE I ICH PRZEMIAN Y 9 SUBSTANC Tlen i jego właściwości JE I ICH PRZEMIAN Y -określa, co to są stałe i zmienne składniki powietrza -wyjaśnia rolę powietrza w życiu organizmów -wymienia stałe i zmienne składniki powietrza -określa, które -opisuje skład i składniki właściwości powietrza są powietrza stał, a które zmienne -bada skład powietrza -opisuje historię odkrycia składu powietrza -omawia metodę skraplania powietrza i rozdzielania go na składniki -wymienia tlen -rozumie, co to -opisuje, na -obserwuje -wymienia jako jeden z znaczy, że tlen czym polegają doświadczenia, właściwości i dwóch podtrzymuje reakcje ilustrujące zastosowania podstawowych spalanie syntezy i typy reakcji i tlenku składników -wyjaśnia obieg analizy formułuje krzemu ( IV), powietrza tlenu w -wskazuje wnioski -definiuje -wie, że tlen przyrodzie substraty i -wykonuje pojęcie ciało jest niezbędny -zapisuje produkty, doświadczenia, bezpostaciow do oddychania i słownie reagenty mające na celu e życia przebieg reakcji reakcjach zbadanie -wymienia otrzymywania syntezy i właściwości podstawowe tlenu z tlenku analizy tlenu właściwości rtęci ( II ) -zapisuje -wymienia fizyczne tlenu -opisuje słownie zastosowania właściwości równania tlenków fizyczne i reakcji wapnia, żelaza chemiczne tlenu otrzymywania oraz glinu przykładowyc -opisuje h tlenków znaczenie i -otrzymuje zastosowania -powietrze -badanie jako składu mieszanina powietrza jednorodna gazów -reakcja analizy -zapis słowny przebiegu reakcji chemicznej -substraty reakcji -produkty reakcji -reagenty reakcji -reakcja syntezy -utlenianie -spalanie -tlenek -tlenki metali 1 -otrzymywanie 1 tlenu z manganianu ( VII ) potasu -spalanie pierwiastków w tlenie -termiczny rozkład węglanu wapnia – reakcja analizy tlen w reakcji tlenu rozkładu manganianu ( VII ) potasu 10 SUBSTANC JE I ICH PRZEMIAN Y Azot – główny składnik powietrza 11 SUBSTANC Gazy szlachetne JE I ICH PRZEMIAN Y 12 SUBSTANC JE I ICH PRZEMIAN Y Tlenek węgla ( IV ) – właściwości i rola w przyrodzie -wymienia azot jako główny składnik powietrza -wymienia podstawowe właściwości fizyczne azotu -wymienia pierwiastki chemiczne, należące do gazów szlachetnych -wymienia produkty i substraty reakcji fotosyntezy -wymienia podstawowe właściwości -wyjaśnia, jaki jest obieg azotu w przyrodzie -wyjaśnia, gdzie występuje azot rozumie, że azot jest gazem, nie podtrzymujący m spalania -wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne są mało aktywne chemicznie -określa ogólne właściwości gazów szlachetnych -wyjaśnia, na czym polega proces fotosyntezy -opisuje właściwości fizyczne oraz chemiczne -opisuje obieg azotu w przyrodzie -opisuje właściwości fizyczne i chemiczne azotu -opisuje znaczenie i zastosowanie gazów szlachetnych -opisuje, na czy polega reakcja wymiany -opisuje obieg tlenu i tlenku węgla ( IV ) w przyrodzie tlenki niemetali -ciało bezpostaci owe -szkło -opisuje znaczenie i zastosowanie azotu -opisuje odkrycie azotu 1 -ocenia zastosowanie gazów szlachetnych oraz ich przydatność do różnych celów -opisuje -gazy techniki szlachetne oświetleniow e przy zastosowaniu gazów szlachetnych 1 -obserwuje doświadczenia i formułuje wnioski -planuje i wykonuje doświadczenie, pozwalające -opisuje właściwości tlenku węgla ( II ) -tlenek węgla (IV ) -reakcja charakterys tyczna -woda wapienna -reakcja -wykrywanie 1 obecności tlenku węgla ( IV ) -otrzymywanie tlenku węgla (IV ) -badanie fizyczne tlenku tlenku węgla węgla ( IV ) (IV) 13 14 -wymienia parę wodną jako zmienny składnik powietrza -wyjaśnia rolę pary wodnej w powietrzu SUBSTANC Zanieczyszcze -wymienia nia powietrza podstawowe JE I ICH źródła PRZEMIAN zanieczyszczeń Y powietrza -wymienia główne rodzaje zanieczyszczeń -wymienia ogólne skutki zanieczyszczeń SUBSTANC Rola pary wodnej w JE I ICH PRZEMIAN powietrzu Y -wymienia dowody na obecność pary wodnej w powietrzu -wyjaśnia, na czym polega efekt cieplarniany, zjawisko kwaśnych deszczy -wskazuje substraty i produkty w reakcji wymiany wykryć tlenek węgla ( IV ) w powietrzu wydychanym z płuc -wymienia zastosowania tlenku węgla ( IV ) -opisuje -tłumaczy, na zjawisko czym polegają higroskopijnoś zmiany stanów ci skupienia -opisuje obieg wody w przyrodzie wymiany -suchy lód -tlenek węgla ( II ) właściwości tlenku węgla ( IV ) -reakcja Mg z tlenkiem węgla (IV ) -ocenia znaczenie wody i pary wodnej jako naturalnego regulatora klimatu w przyrodzie -opisuje -proponuje -definiuje powstawanie sposoby pojęcia ppm, dziury zapobiegania jednostka ozonowej nadmiernemu Dobsona, -opisuje skutki zwiększaniu ozon zanieczyszcze się efektu -opisuje nia powietrza cieplarnianego źródła, -planuje właściwości sposoby związków postępowania, chemicznych umożliwiające i wpływ na ochronę środowisko powietrza tlenku węgla przed (II ), tlenku zanieczyszcze azotu ( II ), -para wodna kondensacj a higroskopij ność zanieczysz czenia powietrza – źródła naturalne i antropogen iczne -pyły -dymy -areozole -freony -ozon -dziura ozonowa -pochłanianie pary wodnej z powietrza przez stały wodorotlenek sodu 1 1 niami 15 SUBSTANC Wodór i jego właściwości JE I ICH PRZEMIAN Y 16 SUBSTANC Energia w reakcjach JE I ICH PRZEMIAN chemicznych Y -wymienia wodór jako jeden ze składników powietrza -wymienia właściwości fizyczne wodoru -opisuje właściwości fizyczne i chemiczne wodoru -zapisuje słownie równanie reakcji otrzymywania wodoru w reakcji magnezu z parą wodną -dzieli reakcje -wyjaśnia, co to na endo i są reakcje endo egzoenergetycz i ne egzoenergetycz ne -podaje przykłady takich reakcji -określa typ reakcji magnezu z parą wodną -wskazuje substraty i produkty reakcji wymiany -wyjaśnia, na czy polega reakcja wymiany -wyjaśnia sposoby wydzielania energii i towarzyszące im efekty -opisuje reakcje -uzasadnia, że woda jest tlenkiem wodoru na podstawie reakcji magnezu z parą wodną -wymienia zastosowania wodoru -opisuje przykłady takich reakcji w świecie organizmów żywych tlenku azotu (IV ) oraz freonów -smog -kwaśne opady -efekt cieplarnian y -ppm -tlenek azotu (II ) -jednostka Dobsona -planuje i -wodór wykonuje doświadczeni mieszanina e, mające na piorunując celu zbadanie a właściwości wodoru -reakcja endoenerge tyczna -reakcja egzoenerge tyczna -otrzymywanie 1 wodoru w reakcji cynku z kwasem chlorowodoro wym oraz w reakcji magnezu z parą wodną 1 17 SUBSTANC JE I ICH PRZEMIAN Y 18 SUBSTANC JE I ICH PRZEMIAN Y 19 20 Reakcje utleniania i redukcji jako szczególny rodzaj reakcji wymiany Powtórzenie wiadomości o substancjach i ich przemianach SUBSTANC Sprawdzian wiadomości z JE I ICH PRZEMIAN działu Substancje i Y ich przemiany WEWNĘTR Ziarnista budowa ZNA materii i BUDOWA historyczny MATERII rozwój pojęcia atomu -wymienia reakcje utleniania i redukcji jako szczególny rodzaj reakcji wymiany endoenergetyc zne w kuchni -potrafi podać 2 --zapisuje przykłady słownie takich reakcji równania reakcji utleniania i redukcji -wskazuje w zapisanym przebiegu reakcji proces utleniania i redukcji oraz utleniacz i reduktor -opisuje, na czym polega reakcja utleniania i redukcji -definiuje utleniacz i reduktor -reakcja utleniania -reakcja redukcji -utleniacz -reduktor -utlenianie -redukcja 1 1 1 -wyjaśnia pojęcie dyfuzji -wymienia założenia teorii atomistycznocząsteczkowej budowy materii -wyjaśnia różnice pomiędzy pierwiastkiem, a związkiem chemicznym na podstawie założeń teorii atomistycznocząsteczkowej budowy materii -wyjaśni, czym -opisuje ziarnistą budowę materii -planuje doświadczenia , obrazujące zjawisko dyfuzji -planuje i wykonuje doświadczenia, przedstawiając e zjawisko dyfuzji -obserwuje i wyciąga wnioski z przeprowadzo nych doświadczeń -opisuje kształtowanie się poglądów na temat budowy atomu -rysuje model atomu Thomsona -opisuje rodzaje promieni -dyfuzja -atom -cząsteczka -teoria atomistycz nocząsteczko wej budowy materii pierwiastek 1.Obserwowan 1 ie zjawiska dyfuzji na przykładzie różnych substancji różni się atom od cząsteczki 21 WEWNĘTR Masa i rozmiary ZNA atomów BUDOWA -definiuje -wyjaśnia, pojęcie dlaczego masy jednostka masy atomów i -odczytuje -oblicza masy masy atomowe cząsteczkowe dla różnych prostych -prowadzi trudniejsze obliczenia chemiczny (definicja uwzględnia jąca teorię atomistycz nocząsteczko wej budowy materii ) -związek chemiczny na bazie teorii atmistyczn ocząsteczko wej budowy materii -model atomu Thomsona -zjawisko promieniot wórczości -promienie alfa, beta i gamma -masa -obliczanie 1 atomowa masy -masa cząsteczkowej 22 MATERII atomowej cząsteczek pierwiastków podaje się w z układu jednostkach okresowego masy atomowej WEWNĘTR Budowa atomów ZNA BUDOWA MATERII -wymienia podstawowe elementy składowe atomu -definiuje pojęcie: atom, liczba atomowa, liczba masowa, -rysuje uproszczony model atomu pierwiastka chemicznego -opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka -wyjaśnia, czym są i wymienia cząstki elementarne i ich ładunki -wyjaśnia, co to są elektrony walencyjne -ustala liczbę protonów, neutronów i elektronów na podstawie znanej liczby atomowej i masowej -podaje dla danego pierwiastka liczbę atomową, masową oraz liczbę elektronów walencyjnych związków chemicznych -wykonuje różne ćwiczenia mające na celu ustalenie wszystkich podanych wielkości dla atomu danego pierwiastka -zapisuje konfigurację elektronową atomu danego pierwiastka cząsteczko wa -jednostka masy atomowej -oblicza maksymalną liczbę elektronów na powłoce wody -obliczanie masy cząsteczkowej tlenku węgla (IV) -atom –na -ćwiczenia w 1 podstawie podawaniu i znajomości obliczaniu budowy wymienionych -elektrony wielkości -powłoki elektronow e -protony -neutrony rdzeń atomowy -elektrony walencyjne -jądro atomowe -liczba atomowa -liczba masowa -nukleony konfiguracj a elektronow a 23 WEWNĘTR Izotopy ZNA BUDOWA MATERII -definiuje pojęcie izotop -wymienia 3 znane izotopy wodoru -wyjaśnia różnice w budowie izotopów atomu wodoru -charakteryzuje zjawisko promieniotwórc zości -definiuje pojęcie masa atomowa jako średnia masa atomów danego pierwiastka chemicznego z uwzględnieniem jego składu izotopowego -wymienia dziedziny życia, w których stosowane są izotopy -ocenia przydatność izotopów w różnych dziedzinach życia -cząstki materii -oblicza -izotopy zawartość -prot procentową -deuter izotopu w -tryt pierwiastku -izotopy chemicznym promieniot -wyjaśnia, wórcze czym się -izotopy różni trwałe promieniotw -izotopy órczość naturalne naturalna od -izotopy sztucznej sztuczne -definiuje -średnia pojęcie okres masa półtrwania atomowa -opisuje historię promieniot odkrycia wórczość promieniotw naturalna órczości promieniot charakteryzuj wórczość e rodzaje sztuczna promieni -opisuje pierwiastki właściwości promieniot ciężkiej wórcze wody -reakcja -oblicza łańcuchow -obliczenia 1 związane z izotopami wg wymienionych średnią masę atomową pierwiastka chemicznego 24 25 a promienio wanie rentgenows kie -okres półtrwania -wymienia -podaje treść -odczytuje z -wykonuje -opisuje -prawo Ćwiczenia z WEWNĘTR Układ okresowy podstawowe prawa układu wszelkie historię okresowoś podanych ZNA pierwiastków części układu okresowości okresowego ćwiczenia, porządkowan ci treści BUDOWA chemicznych okresowego -odszukuje w podstawowe związane z ia -grupy MATERII -wymienia układzie informacje o charakterystyk pierwiastków -okresy podstawowe okresowym pierwiastkach: ą danego chemicznych wielkości, metale, nazwa, pierwiastka w charakteryzując niemetale, symbol, liczba układzie e położenie półmetale oraz atomowa, okresowym pierwiastka w gazy szlachetne masa układzie atomowa, nr okresowym grupy, nr okresu, liczba powłok elektronowych , l.e.walencyjny ch, rodzaj pierwiastka Zależność -wie, że istnieje -podaje -tłumaczy, jak -wyjaśnia -pracuje -opisywanie WEWNĘTR między związek informacje na się zmienia związek biegle z różnych ZNA budową pomiędzy temat budowy charakter pomiędzy układem pierwiastków BUDOWA pierwiastka, a budową atomu chemiczny podobieństwe okresowym chemicznych MATERII jego pierwiastka, a pierwiastka pierwiastków m właściwości na podstawie 1 1 położeniem w układzie okresowym, charakter chemiczny pierwiastków grup głównych 26 WEWNĘTR Rodzaje wiązań ZNA chemicznych BUDOWA MATERII jego położeniem w układzie okresowym -definiuje pojęcie jony -wie, że gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie chemicznego na podstawie znajomości numeru grupy i okresu w układzie okresowym pierwiastków chemicznych grup głównych w miarę zwiększania się numeru grupy i numeru okresu pierwiastków chemicznych zapisanych w tej samej grupie układu okresowego, a budową ich atomów i liczbą elektronów walencyjnych -opisuje sposób -opisuje -zapisuje powstawania powstawanie elektronowo jonów wiązań mechanizm -wyjaśnia, atomowych na powstawania dlaczego gazy przykładzie jonów np. Na, szlachetne są m.innymi Mg, Cl, Al., S bardzo mało wodoru, -porównuje aktywne chloru, tlenku właściwości chemicznie węgla (IV ), związków wody, kowalencyjnyc chlorowodoru h i jonowych -zapisuje w zakresie wzory stanu sumaryczne i skupienia, strukturalne temperatury tych topnienia i cząsteczek wrzenia -opisuje rolę elektronów walencyjnych w łączeniu się ich położenia w układzie okresowym -opisuje wiązanie koordynacyjn e i wiązanie metaliczne -wyjaśnia wpływ odległości powłoki walencyjnej od jądra atomowego na aktywność chemiczną pierwiastków -wiązania chemiczne -oktet i dublet elektronow y -wiązanie kowalencyj ne -wiązanie kowalencyj ne spolaryzow ane -para elektronow a wartościow ość pierwiastka -sposoby 1 łącznie się atomów np. woda, chlor, azot, chlorowodór, tlenek węgla (IV ), chlorek glinu, siarczek magnezu atomów 27 WEWNĘTR ZNA BUDOWA MATERII Znaczenie wartościowoś ci przy ustalaniu wzorów związków chemicznych -definiuje pojęcie wartościowości -pamięta, ile wynosi wartościowość dla wodoru i tlenu -zna podstawowe symbole pierwiastków -interpretuje zapisy, 2H, 4Mg, H2 itp. -posługuje się poznanymi symbolami pierwiastków chemicznych -ustala dla podanych tlenków nazwę na podstawie wzoru sumarycznego oraz wzór sumaryczny na podstawie wartościowośc i pierwiastków chemicznych -jony -kationy -aniony -wiązanie jonowe -wzór sumaryczn y -wzór strukturaln y -wzór elektronow y wiązanie koordynac yjne -wiązanie metaliczne -zapisuje wzory strukturalne na podstawie wzorów sumarycznych podanych tlenków -odczytuje z układu okresowego maksymalną -ustalanie 1 wzorów sumarycznych i strukturalnych różnych tlenków wartościowość względem tlenu i wodoru pierwiastków grup1,2, 13, 14, 15, 16 i 17 -wykonuje -wykonuje -wykonuje WEWNĘTR Prawo stałości -podaje treść związku prawa stałości proste standardowe różne ZNA chemicznego składu związku przykłady obliczenia obliczenia, BUDOWA chemicznego związane w związane z MATERII wykorzystanie tym tematem m prawa stałości składu -definiuje -wyjaśnia, co to -zapisuje -zapisuje i WEWNĘTR Równania reakcji równanie są indeksy równania dobiera ZNA chemicznych reakcji stechiometryczn reakcji współczynniki BUDOWA chemicznej e oraz chemicznych stechiometrycz MATERII -wskazuje w współczynniki syntezy, ne w różnych reakcji stechiometryczn analizy oraz równaniach chemicznej e wymiany, reakcji substraty, -odczytuje podaje chemicznych produkty oraz równania przykłady -przedstawia reagenty reakcji reakcji takich reakcji modelowy chemicznych schemat równań reakcji chemicznych -podaje treść -potrafi -wykonuje -wykonuje WEWNĘTR Prawo zachowania prawa zastosować standardowe różne ZNA masy zachowania prawo obliczenia, obliczenia BUDOWA masy zachowania związane z związane z MATERII masy do wykorzystanie tym tematem wykonania m prawa chemicznych 28 29 30 Prawo stałości składu -stosunek masowy -obliczanie 1 stosunku masowego -obliczanie składu procentowego -zapisywanie -równanie -zapisywanie 1 i uzgadnianie reakcji różnych trudnych chemicznej równań reakcji równań chemicznych reakcji współczyn chemicznych niki stechiometr yczne -indeksy stechiometr yczne -prawo -obliczanie zachowani masy a masy substratów, produktów 1 31 -proste WEWNĘTR Obliczenia stechiometryc obliczenia ZNA zne BUDOWA MATERII 32 WEWNĘTR ZNA BUDOWA MATERII 33 Powtórzenie wiadomości z działu ATOM I CZASTECZK A WEWNĘTR Sprawdzian wiadomości ZNA BUDOWA MATERII prostych zachowania obliczeń masy -wykonuje --------------proste obliczenia stechiometryczn e --------------- ---------------- -zadania stechimetri a -obliczenia stechiometr yczne 1 1 1
