Właściwości katalityczne stopów platyny, palladu i rutenu jako materiałów elektrodowych ogniw paliwowych Paweł Miturski Pracownia Elektrochemicznych Źródeł Energii Kierownik pracy: prof. dr hab. Andrzej Czerwiński Opiekun: mgr Michał Soszko Plan prezentacji 1. 2. 3. 4. 5. 6. Ogniwa paliwowe Ogniwa paliwowe alkoholowe Cel pracy Elektrokataliza Elektrooksydacja związków organicznych Techniki pomiarowe Ogniwa paliwowe Reakcje zachodzące w ogniwie: produkt H2O praca - Oks1 + n1 ↔ Red1 Oks2 + n2 ↔ Red2 + (E1) (E2) katoda elektrolit anoda Dla E1 > E2 (1/n2) Red2 + (1/n1) Oks1 → (1/n2) Oks2 + (1/n1) Red1 Ogniwo paliwowe może być generatorem zarówno energii elektrycznej jak i związków chemicznych paliwo O2 Ogniwa paliwowe Sprawność ogniwa paliwowego: G T S OP 1 H H Sprawność silnika cieplnego: T SC 1 SC TO Przewagą ogniw paliwowych jest eliminacja przemian cieplnych Sprawność rzeczywista OP OP polar. sys. pal. Podział ogniw paliwowych • PAFC (z kwasem fosforowym) • PEFC (ze stałym elektrolitem polimerowym) • AFC (alkaliczne ogniwo paliwowe) • MCFC (ze stopionymi węglanami) • SOFC (ze stałymi tlenkami) Ogniwa paliwowe Ogniwa paliwowe alkoholowe (DAFC): CH3OH + 3/2O2 → CO2 + 2H2O CO2 H2O praca - C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + (Uteor = 1,14 V) H+ H+ katoda anoda H+ Ogniwa DMFC, jako jeden z typów PEFC, wykorzystują jako elektrolit membrany elektrolitowe. H+ CH3OH (Uteor = 1,21 V) Zalety ogniw DAFC: O2 • stosowanie lekkich związków organicznych bogatych w wodór • łatwość magazynowania paliwa • brak potrzeby obróbki paliwa Cel pracy Kierunki rozwoju ogniw DAFC - Membrany nieprzepuszczalne o wysokim przewodnictwie jonowym - Efektywne katalizatory anodowe Elektrokataliza Kataliza kataliza:– przyspieszanie reakcji chemicznej spowodowane dodatkiem do układu związku chemicznego (katalizator) Elektrokataliza elektroktaliza: - transport masy i ładunku - wpływ pola elektrycznego Na szybkość procesu ma wpływ: - współczynnik pokrycia powierzchni (θ) izoterma Tiemkina: θ = A + Blog(E) - siła wiązania z powierzchnią (electronic factor) - powierzchnia elektrody (rozmieszczenie centrów aktywnych – geometric factor) Źródło: http://www.chemcases.com/silicon/images/f18_024.jpg Elektrokataliza Jak porównywać katalizatory? 1. Porównanie wielkości prądu katodowego i anodowego - najczęściej ikat (i0 ) exp F / RT ian (i0 ) exp (1 )F / RT 2. Wartość nadnapięcia η – ważne z technologicznego punktu widzenia 3. Siła wiązania reagenta z powierzchnią elektrody Wykres zależności natężenia prądu I w funkcji siły wiązania M-H Źródło: Modern Electrochemistry 2A, Second Edition, ed by J O`M Bocris, A. K.N. Reddy, M Gamboa-Aldeco. , 2000, NY, Culver Academic str. 1285 Elektrooksydacja zw. org. Etapy utleniania metanolu na platynie (1) CH3OH + Pt → Pt·CH2OH + H+ + e (2) Pt-CH2OH + Pt → Pt2·CHOH + H+ + e (3) Pt2-CHOH + Pt → Pt3·COH + H+ + e (4) Pt3-COH → Pt·CO + 2Pt + H+ + e (5) Pt + H2O → Pt·OH + H+ + e (6) Pt·CO + Pt·OH → CO2 + 2Pt + H+ + e Źródło: W. Vielstich, ‘Fuel Cells’, Wiley Interscience, New York (1965) Źródło: S. Martinez, C. F. Zinola, J Solid State Electrochem (2007) 11:947–957 Elektrokataliza zw.org. Badania katalizatorów Stopy dwu- i trójskładnikowe, których głównym składnikiem jest platyna. Używane dodatki: - metal musi mieć niższy potencjał utleniania powierzchni (usuwanie CO) Sugerowanymi metalami są cyna, bizmut, molibden i ruten (najbardziej obiecujący). Mechanizm bifunkcjonalny: Pt – adsorpcja Me i jego dysocjacja, Ru – utlenianie zaadsorbowanych produktów Stopy trójskładnikowe Przykład: Pt-Pd-Ru Metody badawcze Chronowoltamperometria woltamperometria z liniowo zmieniającym się w czasie potencjale CV elektrody Pt w silnie kwaśnym elektrolicie Źródło: Siwek H., Tokarz W., Kotowski J., Piela P., Czerwiński A. Przem. Chem. 2005, 84, 853 Chronoamperometria rejestracja zmiany natężenia prądu I w czasie t przy stałym potencjale Wykres I = f(t) dla elektrody stopowej Pt/Ru Źródło: H. Hoster, T. Iwasita, H. Baumgartner and W. Vielstich, J. Electrochem. Soc., 148, A496 (2001) Metody badawcze AES (Auger Electron Spectroscopy) Eelektronu = E1 + E2 + E3 E1 – energia elektronu wybitego na początku E2 – energia elektronu zapełniającego lukę E3 – energia elektronu opuszczającego atom Proces może zostać zainicjowany przez: - wychwyt elektronu przez jądro - kwant promieniowania X lub γ Procesem konkurencyjnym do emisji elektronów Augera jest emisja promieniowania rentgenowskiego. Źródło: Wikipedia Commons Metody badawcze SEM (Scanning Electrone Microscope) Pomiar efektów związanych z padaniem na Powierzchnię próbki wiązki elektronów (emisja elektronów wtórnych, odbitych, energia i długość fali promieniowania X) STM (Scanning Tunneling Microscope) Badanie obsadzonych i nieobsadzonych Stanów elektronowych na powierzchni. CO zaadsorbowany na Pt (111) Źródło: I. Villegas and M. J. Weaver, J. Chem. Phys., 101, 1648 (1994) Powierzchnie LVE Pt/Au i Pt-Rh/Au Źródło: Tokarz W., Piela P., Czerwiński A. J Solid State Electrochem Dziękuję za uwagę