Wiązanie kowalencyjne (atomowe)

Wiązanie kowalencyjne
(atomowe)
-Wiązanie kowalencyjne pojedyncze,
-Wiązanie kowalencyjne podwójne,
-Wiązanie kowalencyjne potrójne
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) pojedyncze
w cząsteczce F2 (∆E = 4,0 – 4,0 = 0)
• Wiązanie kowalencyjne utworzone za pomocą
uwspólnionej jednej pary elektronowej nazywamy
wiązaniem pojedynczym
• Powłoka walencyjna dla każdego at. F – 2s22p5,
najbliższym helowcem dla F jest Ne, którego powłoka
walencyjna posiada oktet elektronowy: 2s2p6,
• Atom fluoru aby osiągnąć oktet elektronowy
na powłoce walencyjnej potrzebuje 1 elektronu,
po uwspólnieniu jednej pary elektronowej każdy
z atomów F w cząsteczce F2 osiąga konfigurację Ne
i oktet elektronowy na powłoce walencyjnej.
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) pojedyncze
w cząsteczce F2 (∆E = 4,0 – 4,0 = 0) cd
•
•
•
•
•
•
Zapis w systemie klatkowo-strzałkowym
2s2 2p5
σ
2p5 2s2
Zapis elektronowy – kropkowy i kreskowy
F + F  F F  F
F
Orbital molekularny p – p, który jest
ukierunkowany wzdłuż osi łączącej oba
jądra cząsteczki nazywamy wiązaniem σ
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) podwójne
w cząsteczce O2 (∆E = 3,5 – 3,5 = 0)
• Wiązanie kowalencyjne utworzone za pomocą
uwspólnionych dwóch par elektronowych
nazywamy wiązaniem podwójnym
• Powłoka walencyjna dla każdego at. O – 2s22p4,
najbliższym helowcem dla O jest Ne, którego
powłoka walencyjna posiada oktet elektronowy:
2s2p6,
• Atom tlenu aby osiągnąć oktet elektronowy
na powłoce walencyjnej potrzebuje 2 elektronów,
po uwspólnieniu dwóch par elektronowych każdy
z atomów O w cząsteczce O2 osiąga konfigurację Ne
i oktet elektronowy na powłoce walencyjnej.
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) podwójne
w cząsteczce O2 (∆E = 3,5 – 3,5 = 0) cd
• Zapis w systemie klatkowo-strzałkowym
•
• 2s2 2p4
σ
2p4 2s2
π
• Zapis elektronowy – kropkowy i kreskowy
• O + O  O O  O O
• W wiązaniu podwójnym, pierwsze wiązanie jest
wiązaniem σ, natomiast drugie wiązanie jest wiązaniem π
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) potrójne
w cząsteczce N2 (∆E = 3,0 – 3,0 = 0)
• Wiązanie kowalencyjne utworzone za pomocą
uwspólnionych trzech par elektronowych
nazywamy wiązaniem potrójnym
• Powłoka walencyjna dla każdego at. N – 2s22p3,
najbliższym helowcem dla N jest Ne, którego
powłoka walencyjna posiada oktet elektronowy:
2s2p6,
• Atom azotu aby osiągnąć oktet elektronowy
na powłoce walencyjnej potrzebuje 3 elektronów,
po uwspólnieniu trzech par elektronowych każdy
z atomów N w cząsteczce N2 osiąga konfigurację Ne
i oktet elektronowy na powłoce walencyjnej.
Wiązanie kowalencyjne (atomowe) potrójne
w cząsteczce N2 (∆E = 3,0 – 3,0 = 0)
• Zapis w systemie klatkowo-strzałkowym
• 2s2
2p3
2p3
2s2
σ
π
π
• Zapis elektronowy – kropkowy i kreskowy
• N + N N
•
N  N
N
W wiązaniu potrójnym , pierwsze wiązanie jest wiązaniem σ, natomiast
pozostałe dwa wiązania są wiązaniami π.