Wykład przygotowany w oparciu o podręczniki:

Slajd 1
Wykład przygotowany w oparciu o
podręczniki:
Organic Chemistry
4th Edition
Paula Yurkanis Bruice
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 2
Struktura elektronowa
wiązanie chemiczne
Kwasy i zasady
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 3
Chemia organiczna
• Związki organiczne to takie, które zawierają węgiel
• Węgiel nie należy do pierwiastków, które chętnie
oddają lub przyjmują elektrony
pierwiastki drugiego okresu układu okresowego pierwiastków
• Węgiel może dzielić elektrony z innymi atomami węgla
lub atomami innych pierwiastków
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 4
Struktura atomu
• Atom zawiera ujemnie naładowane elektrony, dodatnie protony
i obojętne neutrony
• To elektrony tworzą wiązanie chemiczne
• Liczba atomowa: liczba protonów w jądrze atomu
• Liczba masowa: liczba protonów i neutronów w jądrze atomu
• Izotopy maja tę samą liczbę atomową, a różnią się
liczba masową
• Masa atomowa: średnia masa atomu
• Masa cząsteczkowa: suma mas atomów tworzących cząsteczkę
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 5
Rozmieszczenie elektronów w atomie
• Mechanika kwantowa stosuje równania matematycznethe
opisujące ruch fal do opisu ruchu elektronów wokół jądra
• Funkcja falowa informuje nas o energii elektronu oraz przestrzeni
wokół jądra, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu
jest największe
• Orbital atomowy położony najbliżej jądra ma najniższą energię
• Orbitale zdegenerowane mają tą samą energię
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 6
Rozmieszczenie elektronów na czterech pierwszych powłokach
wokół jadra
Table 1.1
pierwsza
druga
trzecia
Orbital atomowy
s
s, p
s, p, d
czwarta
s, p, d, f
Liczba orbitali atomowych
1
1, 3
1, 3, 5
1, 3, 5, 7
Maksymalna liczba elektronów
2
8
18
32
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 7
Konfiguracja elektronowa stanu podstawowego najmniejszych atomów
Nazwa
Symbol pierwiastka
Liczba
atomowa
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 8
• W pierwszej kolejności elektrony zajmują orbitale
o najniższej energii
• Zakaz Pauliego: tylko dwa elektrony mogą zajmować
ten sam orbital przy czym muszą różnić się spinem
• Reguła Hunda: electrony zajmują puste orbitale
zdegenerowane zanim utworzą pary na tym
samym orbitalu
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 9
• Związki jonowe powstają w wyniku przesunięcia
wiążącej pary elektronowej do atomu pierwiastka
o wysokiej elektroujemności
Wiązanie
jonowe
Chlorek sodu
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 10
Związki kowalencyjne
• jednakowy podział elektronów: wiązanie kowalencyjne
niespolaryzowane (np.: H2)
• Podział elektronów pomiędzy atomy różniące się
elektroujemnością: wiązanie kowalencyjne
spolaryzowane (np.: HF)
Elektroujemność wybranych pierwiastków
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 11
Mapa potencjału elektrostatycznego
LiH
H2
HF
czerwony < pomarańczowy < żółty < zielony < niebieski
najbardziej
ujemny potencjał
najbardziej
dodatni potencjał
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 12
Dipol
• Wiązanie spolaryzowane posiada koniec
dodatni i ujemny
moment dipolowy (D) = µ = e x d
(e) : wielkość ładunku na atomie
(d) : odległość między ładunkami
Momenty dipolowe wybranych wiązań
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 13
Struktury Lewisa
ładunek formalny = liczba elektronów walencyjnych –
(liczba wolnych par elektronowych +
1/2 liczby elektronów wiążących
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 14
Wzory Kekulego i półstrukturalne
wzory Kekulego
wzory półstrukturalne
Atomy związane z atomem węgla umieszcza się po prawej stronie. Atomy inne niż wodór mogą być umieszczone poniżej.
lub
Powtarzające się grupy CH2 umieszcza się w nawiasie.
lub
Grupy związane z atomem węgla umieszcza się w nawiasie po prawej stronie atomu węgla lub poniżej.
lub
Grup przyłączonych do skrajnych atomów nie umieszcza się w nawiasie.
lub
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 15
Ważniejsze liczby wiązań
wybranych pierwiastków
jedno
dwa
H
F
Cl
Br
I
O
trzy
cztery
N
C
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 16
Orbital s
węzeł
orbital 1s
orbital 2s
orbital 2s
uwidoczniony węzeł
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 17
Orbital p
płaszczyzna
węzłowa
orbital atomowy 2p
płaszczyzna
węzłowa
orbital atomowy 2p
orbital 2px
orbital 2py
komputerowy model
orbitalu atomowego 2p
orbital 2pz
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 18
Orbitale molekularne
orbital atomowy
orbital atomowy
1s
1s
orbital molekularny
• Orbitale molekularne należą do całej cząsteczki
• wiązanie σ: utworzone z dwóch nałożonych orbitali s
• Moc wiązania: energia niezbędna do rozerwania
wiązania lub uwalniana w wyniku utworzenia wiązania
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 19
2 atomy wodoru
blisko siebie
odseparowane
energia potencjalna
2 atomy wodoru
długość wiązania
energia
dysocjacji
wiązania
odległość jąder
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 20
Zgodne w fazie nałożenie tworzy wiążący MO;
niezgodne w fazie tworzy antywiążący MO
węzeł
energia
orbital molekularny σ* antywiążący
orbital
atomowy 1s
orbital
atomowy 1s
orbital molekularny σ wiążący
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 21
Wiązanie σ powstaje z czołowego nałożenia dwóch
orbitali p
węzeł
energia
orbital molekularny σ* antywiążący
orbital
atomowy 2p
węzeł
węzeł
orbital
atomowy 2p
orbital molekularny σ wiążący
Wiązanie σ mocniejsze niż wiązanie π
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 22
Wiązanie π powstaje w wyniku bocznego równoległego
nakładania się orbitali p
płaszczyzna
węzłowa
płaszczyzna
węzłowa
energia
orbital molekularny π* antywiążący
orbital
atomowy 2p
orbital
atomowy 2p
płaszczyzna
węzłowa
orbital molekularny π wiążący
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 23
Wiązania w metanie i etanie:
wiązanie pojedyncze
Orbitale zhybrydyzowane:
hybrydyzacja
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 24
Orbitale wykorzystane do utworzenia wiązań określają
kąty pomiędzy nimi
• Kąt tetraedryczny: 109.5°
• Pary elektronowe oddalone od siebie w przestrzeni
najdalej jak jest to możliwe
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 25
Orbitale zhybrydyzowane w etanie
energia
orbital molekularny σ* antywiążący
orbital
atomowy sp3
orbital
atomowy sp3
orbital molekularny σ wiążący
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 26
Wiązania w etenie: wiązanie podwójne
wiązanie σ
powstałe
z nałożenia
sp2-s
wiązanie σ
powstałe
z nałożenia
sp2-sp2
wiązanie π
wiązanie π
wiązanie σ
wiązanie σ
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 27
Atom węgla o hybrydyzacji sp2
widok z boku
widok z góry
• Kąty pomiędzy osiami orbitali sp2 wynoszą 120°
• Orbitale sp2 tworzą układ trygonalny płaski
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 28
Wiązania w etynie: wiązanie potrójne
wiązanie σ
powstałe
z nałożenia
sp-s
wiązanie σ
powstałe
z nałożenia
sp-sp
• Wiązanie potrójne składa się z jednego wiązania σ
dwóch π
• Kąt pomiędzy orbitalami sp wynosi: 180°
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 29
Wiązania w karbokationie
wiązanie σ
powstałe
z nałożenia
sp2-s
pusty orbital
widok z boku
kation metylowy
widok z góry
model kulkowy kationu metylowego
mapa potencjału
elektrostatycznego kationu
metylowego
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 30
Wiązania w rodniku metylowym
wiązanie σ
powstałe
z nałożenia
sp2-s
orbital z jednym
niesparowanym
elektronem
widok z boku
rodnik metylowy
widok z góry
model kulkowy rodnika metylowego
mapa potencjału
elektrostatycznego rodnika
metylowego
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 31
Wiązania w anionie metylowym
wiązanie σ
powstałe
z nałożenia
sp3-s
anion metylowy
niewiążąca para elktronowa
znajduje się na orbitalu sp3
model kulkowy anionu metylowego
mapa potencjału
elektrostatycznego rodnika
metylowego
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 32
Wiązania w cząsteczce wody
niewiążące pary
elektronowe znajdują
się na orbitalach sp3
wiązanie jest tworzone
przez nakładanie orbitali sp3
tlenu i orbitala s wodoru
model kulkowy cząsteczki wody
mapa potencjału
elektrostatycznego cząsteczki
wody
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 33
Wiązania w cząsteczce amoniaku
i jonie amonowym
wiązanie σ powstałe z nałożenia orbitalu sp3 azotu i orbitalu s wodoru
niewiążąca para
elktronowa
znajduje się na
orbitalu sp3
NH3
amoniak
+NH
4
jon amonowy
model kulkowy cząsteczki amoniaku
model kulkowy jonu amonowego
mapa potencjału
elektrostatycznego
cząsteczki amoniaku
mapa potencjału
elektrostatycznego jonu
amonowego
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 34
Wiązania w halogenowodorach
Długość wiązania i jego siła w halogenowodorach
długość wiązania
siła wiązania
halogenowodór
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 35
Podsumowanie
• Wiązanie π jest słabsze niż wiązanie σ
• Im większa gęstość elektronowa w danym fragmencie
nałożonego orbitalu tym silniejsze wiązanie
• Im wiązanie ma bardziej charakter s tym jest krótsze
i silniejsze
• Im wiązanie ma bardziej charakter s tym większy jest
kąt pomiędzy wiązaniami
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 36
Cząsteczkowy moment dipolowy
Suma wartości wektorów i kierunków dipoli poszczególnych
wiązań określa łączny moment dipolowy cząsteczki
dwutlenek węgla
czterochlorek węgla
chlorometan
woda
amoniak
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 37
Kwasy i zasady Brønsteda–Lowry’ego
• Kwasy są donorami protonu
• Zasady są akceptorami protonu
mocniejszy
kwas
słabszy kwas
mocniejsza
zasada
słabsza zasada
słabsza zasada
mocniejsza
zasada
słabszy kwas
mocniejszy
kwas
• Mocny reagując daje słaby
• Im słabsza jest zasada tym silniejszy jest sprzężony z
nią kwas
• Bardziej stabilne są słabe zasady
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 38
Równowaga kwasowo-zasadowa
H3O+ + A-
H2O + HA
Ka =
[H3O+][A-]
[H2O][HA]
pKa = -log Ka
Ka: Stała dysocjacji kwasowej
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 39
Równanie Henderson–Hasselbalch
Wartość pH wskazuje stężenie jonów wodorowych (H+)
pK a = pH + log
[HA]
[A ]
−
• Związek występuję głównie w postaci kwasu przy pH
< niż jego pKa
• Związek występuję głównie w postaci zasady przy pH
> niż jego pKa
• Roztwór buforowy utrzymuje pH w tym zakresie po
dodaniu niewielkich ilości kwasu lub zasady
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 40
• Kiedy atomy różnią się rozmiarami silniejszy kwas
przyłączy proton do największego atomu
względna elektroujemność:
najbardziej
elektroujemny
największy
względna stabilność:
najbardziej
stabilny
względna kwasowość:
najsilniejszy
kwas
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 41
• Kiedy atomy mają ten sam rozmiar mocniejszy kwas
przyłącza swój proton do bardziej elektroujemnego
atomu
metanol
metylenoamina
• Dodatni moment indukcyjny wzmacnia kwasowość
sprzężonego kwasu
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 42
Kwas octowy jest silniejszym kwasem niż etanol
O
CH3COH
CH3CH2OH
pKa = 4.76
acid
acetic
kwas
octowy
pKa = 15.9
ethanol
etanol
Zdelokalizowane elektrony w kwasie octowym są
dzielone przez więcej niż dwa atomy i dlatego stabilizują
sprzężoną zasadę
O
CH3CO-
O
CH3CO-
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________
Slajd 43
Kwasy i zasady Lewisa
• Kwas Lewisa: akceptor pary elektronowej
• Zasada Lewisa: donor pary elektronowej
chlorek glinu
kwas Lewisa
boran
kwas Lewisa
eter dimetylowy
zasada Lewisa
amoniak
zasada Lewisa
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________