Chrom, mangan, żelazo
advertisement
Chrom, mangan, żelazo 1. Podaj właściwości (stan skupienia, barwa, charakter chemiczny) następujących związków: MnO MnO2 Mn2O7 Mn(OH)2 CrO Cr2O3 CrO3 Cr(OH)3 FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2. Podaj barwę następujących jonów: a) Fe3+ .............................................. b) CrO42- .............................................. c) MnO4- .............................................. d) Cr3+ .............................................. e) [Cr(OH)4]- .............................................. f) Cr2O72- .............................................. g) Fe2+ .............................................. h) MnO42- .............................................. i) Cr2+ .............................................. j) Mn2+ .............................................. 3. Zapisz: pełną konfigurację podpowłokową atomu żelaza, chromu i manganu. .............................................................................................................................................................. skróconą konfigurację podpowłokową kationu chromu(III), żelaza(II), żelaza(III), manganu(II) .............................................................................................................................................................. 4. Na szarozielony osad pewnego związku chromu (subst. A) podziałano roztworem NaOH otrzymując r-r barwy zielonej (subst. B). Do powstałego roztworu dodano r-r H2O2 i ogrzano w płomieniu palnika otrzymując r-r barwy żółtej (subst. C). Do roztworu subst. C dodano kwas siarkowy(VI) otrzymując r-r barwy pomarańczowej (subst. D). Podaj wzory związków A, B, C, D, które powstają podczas opisanych przemian. A: .............................. C: .............................. B: .............................. D: .............................. 5. Na opiłki żelaza podziałano roztworem HCl otrzymując r-r barwy zielonej (subst. A). Do powstałego roztworu dodano r-r NaOH i zaobserwowano strącenie szarozielonego osadu (subst. B). Do osadu (subst. B) dodano kilka kropli H202 otrzymując osad barwy czerwonobrunatnej (subst. C). Po ogrzaniu w płomieniu palnika osadu subst. C otrzymano ciemniejszy osad (subst. D). Podaj wzory związków A, B, C, D, które powstają podczas opisanych przemian. A: .............................. C: .............................. B: .............................. D: .............................. 6. Zaprojektuj doświadczenie świadczące o właściwościach utleniających manganianu(VII) potasu w środowisku obojętnym. Podaj schematyczny rysunek, obserwacje i równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej wraz z bilansem elektronowym. 7. Zapisz równania reakcji przemian podanych na następującym schemacie: Na3 [Cr (OH ) 6 ] Cr (OH ) 3 Cr2 O3 Cr ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. Fe(OH ) 2 Fe(OH ) 3 Fe2 O3 FeO ................................................................................................................. ................................................................................................................. ................................................................................................................. 8. Zapisz równania następujących reakcji: a) żelaza z gorącą parą wodną .................................................................................................................. b) manganu z kwasem bromowodorowym .................................................................................................................. c) otrzymywania wodorotlenku żelaza(II) z odpowiedniej soli żelaza .................................................................................................................. d) redukcji dowolnego tlenku manganu glinem ................................................................................................................. e) żelaza z rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) ................................................................................................................. f) żelaza z chlorem ................................................................................................................. 9. Wodorotlenek manganu(II) otrzymuje się podczas strącenia z odpowiedniej soli manganu. Strącony osad zmienia barwę w wyniku wstrząsania probówki. Wyjaśnij to zapisując równanie odpowiedniej reakcji. 10. Oblicz objętość tlenu (warunki normalne) otrzymaną podczas termicznego rozkładu 63,2 g manganianu(VII) potasu. 11. Omów wpływ pH roztworu na równowagę kwasowo-zasadową między jonami chromianowymi(VI) a dichromianowymi(VI). Zapisz równania odpowiednich reakcji. Określ trwałość tych jonów w odpowiednim środowisku. 12. Do roztworu zawierającego 2 mole FeCl3 dodano roztwór zawierający 8 moli NaOH i odsączono powstały osad. Do przesączu dodano roztwór zawierający 0,5 mola H2SO4. Jaki odczyn ma otrzymany roztwór? 13. Zaprojektuj doświadczenie świadczące o właściwościach utleniających dichromianu(VI) potasu w środowisku kwasowym. Podaj schematyczny rysunek, obserwacje i równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej wraz z bilansem elektronowym.