chemia
advertisement
PLAN WYNIKOWY CHEMIA KLASA I II semestr NAUCZYCIEL : Jolanta Galach Nr lekcji NUMER PROGRAMU Temat lekcji Wymagania Podstawowe uczeń wie, umie: Ponadpodstawowe uczeń wie, umie: DZIAŁ: ATOM I CZĄSTECZKA czym się różni atom od cząsteczki, jaka rolę w tworzeniu cząsteczek spełniają elektrony walencyjne, że oktet elektronowy jest trwałym stanem atomu, jak tworzy się cząsteczki pierwiastków, na czym polega tworzenie się wspólnych par elektronowych, na czym polega tworzenie się wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego, zapisać określone liczby cząsteczek pierwiastków gazowych, budować modele cząsteczek pierwiastków gazowych (O2, N2, H2, Cl2, Br2), napisać wzór kreskowy cząsteczek pierwiastków gazowych (O 2, N2, H2, Cl2, Br2), 1. Wiązanie kowalencyjne jako jeden ze sposobów łączenia się atomów. 2. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane i niespolaryzowane. jak się tworzy cząsteczki związków chemicznych, na czym polega tworzenie się wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, podać przykład związku chemicznego, w którym występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, zapisać określone liczby cząsteczek związków chemicznych, Wiązanie jonowe – inny sposób łączenia się atomów. 3. DKW-4014-95/99 co to są jony, jakie są rodzaje jonów, na czym polega tworzenie się wiązania jonowego, podać przykłady pierwiastków skrajnie różniących się elektroujemnością, poda przykład związku chemicznego, w którym występuje wiązanie jonowe, napisać wzór elektronowy cząsteczek pierwiastków gazowych (O2, N2, H2, Cl2, Br2), napisać wzór: sumaryczny, elektronowy i kreskowy cząsteczek związków chemicznych, budować modele cząsteczek, wskazać i wyjaśnić kierunek polaryzacji wiązania, czym się różnią kationy od anionów, w jaki sposób powstają jony, zapisać powstawanie jonów, budować modele cząsteczek o wiązaniu jonowym, przewidzieć kiedy pomiędzy atomami wytwarza się wiązanie jonowe, a kiedy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, 4. 5. Rodzaje wiązań chemicznych – ćwiczenia. jakie są rodzaje wiązań chemicznych, czym się różnią poszczególne rodzaje wiązań chemicznych, 6. 7. Wartościowość pierwiastków w związkach chemicznych. Ustalanie wzorów związków chemicznych na podstawie wartościowości – wzory sumaryczne i strukturalne. 8. Ćwiczenia w ustalaniu wzorów sumarycznych i strukturalnych. 9. Prawo stałości składu związku chemicznego. 10. 11. Obliczenia chemiczne z zastosowaniem prawa zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego. Uczymy się pisać równania reakcji chemicznych. rozróżnić, kiedy powstaje pomiędzy atomami wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a kiedy niespolaryzowane, rozróżnić, kiedy powstaje pomiędzy atomami wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a kiedy jonowe, określić typ wiązania w podanych cząsteczkach pierwiastków i związków chemicznych, pisać wzory sumaryczne, elektronowe i kreskowe cząsteczek, co to jest wartościowość pierwiastka, że pierwiastek może mieć kilka wartościowości, że pierwiastki w stanie wolnym mają wartościowość równą zero, określić możliwe wartościowości pierwiastka na podstawie położenia w układzie okresowym, jak należy tworzyć wzór sumaryczny związku chemicznego, określić liczbę pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego, podać liczbę atomów wchodzących w skład cząsteczki określonego związku chemicznego, zapisać wzór sumaryczny na podstawie liczby atomów pierwiastków tworzących dany związek chemiczny, korzystając z wartościowości tych pierwiastków, określić wartościowość pierwiastków w związkach chemicznych, zapisać wzór sumaryczny cząsteczki związku chemicznego na podstawie znajomości wzoru strukturalnego, podać nazwę związku chemicznego na podstawie jego wzoru sumarycznego, modelowo przedstawić cząsteczki związków chemicznych na podstawie wzorów: sumarycznego i strukturalnego, jaka jest treść prawa stałości składu związku chemicznego, kto sformułował prawo stałości składu związku chemicznego, co to jest stosunek wagowy pierwiastków w związku chemicznym, obliczyć stosunek wagowy pierwiastków w związku chemicznym, określić wzór związku chemicznego na podstawie stosunku wagowego pierwiastków w tym związku, co można obliczyć, stosując prawo zachowania masy, co można obliczyć, stosując prawo stałości składu związku chemicznego, dokonywać obliczeń związanych z zastosowaniem prawa stałości składu związku chemicznego i prawa zachowania masy, co to jest równanie reakcji chemicznej, co to są współczynniki stechiometryczne równania reakcji, prawidłowo pisać równania różnych reakcji chemicznych, przewidzieć i prawidłowo zapisać produkty wybranych reakcji 12. 13. 14. 15. Równania reakcji chemicznych – zapis, bilansowanie, odczyt i modelowanie przebiegu. Ćwiczenia w pisaniu równań reakcji chemicznych. Podsumowanie wiadomości o atomach i cząsteczkach. na czym polega bilansowanie równania reakcji chemicznej, zapisać za pomocą symboli pierwiastków i wzorów związków chemicznych oraz uzgodnić równania reakcji chemicznych przeprowadzonych na lekcjach, odczytywać zapisane równanie reakcji chemicznej, modelowo przedstawić przebieg określonej reakcji chemicznej, pisać wzory sumaryczne i strukturalne związków chemicznych i odczytywać ich nazwy, pisać, uzgadniać i odczytywać równania niektórych reakcji chemicznych, przedstawić modelowo przebieg reakcji, 16. Sprawdzian wiadomości z działu „Atom i cząsteczka”. Sprawdzenie wiadomości i umiejętności z działu „Atom i cząsteczka” 17. Woda i jej rola w przyrodzie. 18. Zanieczyszczenia wód naturalnych zagrożeniem dla organizmów żywych. chemicznych, DZIAŁ: WODA I ROZTWORY WODNE gdzie i w jakiej postaci występuje woda w przyrodzie, jakie są rodzaje wód, na czym polega krążenie wody w przyrodzie, jakie procesy w przyrodzie zachodzą przy udziale i pod wpływem wody, wymienić poznane właściwości fizyczne wody, podać nazwy procesów fizycznych zachodzących podczas zmiany stanów skupienia wody, wyjaśnić, jaka jest rola wody dla organizmów żywych, wymienić główne źródła i rodzaje zanieczyszczeń wód naturalnych, wyjaśnić, jakie mogą być skutki poszczególnych rodzajów zanieczyszczeń , podać przykłady zanieczyszczeń pochodzenia rolniczego, przemysłowego i komunalnego, wyjaśnić, jak można zapobiegać poszczególnym rodzajom zanieczyszczeń, określić rodzaj wiązania chemicznego w cząsteczce, pisać, uzgadniać, modelować i odczytywać równania reakcji chemicznych, wyjaśnić, dlaczego wiele produktów należy przechowywać w szczelnie zamkniętych naczyniach, wyjaśnić, jakie znaczenie ma obieg wody w przyrodzie, wyjaśnić wpływ właściwości fizycznych wody na środowisko naturalne, np. o wpływ dużych zbiorników wodnych na klimat, o temperatura wody w zamarzniętych zbiornikach wodnych, o zwiększanie się objętości wody podczas zamarzania, wyjaśnić, jaką rolę w ochronie i zanieczyszczaniu wód naturalnych odgrywa obieg wody w przyrodzie, wyjaśnić, na czym polega zamknięty obieg wody w przyrodzie, 19. 20. wyjaśnić, na czym polega oczyszczanie mechaniczne, chemiczne i biologiczne, usunąć z wody niektóre jej zanieczyszczenia, wymienia przykłady reakcji, które dowodzą, że woda jest związkiem chemicznym tlenu z wodorem, co to jest dipol, jak zbudowana jest cząsteczka wody, co to znaczy, że woda ma budowę polarną, na czym polega asocjacja, wyjaśnić, jakie są konsekwencje polarnej budowy cząsteczki wody, co to jest rozpuszczalnik, co to jest substancja rozpuszczona, podać przykłady substancji rozpuszczalnych i trudno rozpuszczalnych w wodzie, z jakimi styka się w życiu codziennym, otrzyma roztwór danej substancji, wyjaśnić, dlaczego woda dla jednych substancji jest rozpuszczalnikiem, a dla innych nie, wyjaśnić, dlaczego woda naturalna praktycznie nie może być czystą substancją, podać znaczenia wody jako rozpuszczalnika w życiu codziennym i w procesach zachodzących w przyrodzie, jakie procesy zachodzą podczas rozpuszczania substancji, zakwalifikować substancje do tych, które rozpuszczają się w wodzie lub nie, jakie czynniki wpływają na szybkość rozpuszczania się substancji w wodzie, w jaki sposób czynniki te wpływają na szybkość rozpuszczania się substancji w wodzie, podać znane mu z życia codziennego przykłady zwiększania szybkości rozpuszczania substancji stałej w wodzie, wykazać doświadczalnie, jakie czynniki wpływają na szybkość rozpuszczania się substancji, wyjaśnić, posługując się wiedzą o budowie substancji, dlaczego podwyższona temperatura (mieszanie, rozdrobnienie) zwiększa szybkość rozpuszczania substancji stałej w wodzie, wyjaśnić, odwołując się do przykładów z życia codziennego, jakie czynniki wpływają na szybkość rozpuszczania się gazów w wodzie, Co to jest i od czego zależy rozpuszczalność substancji? Analiza wykresów rozpuszczalności różnych substancji w wodzie. Sposoby usuwania zanieczyszczeń – uzdatnianie wody. Budowa cząsteczki wody. 21. Woda jako rozpuszczalnik. 22. Co to jest roztwór? 23. Od czego zależy szybkość rozpuszczania się substancji? 24. 25. co to jest roztwór, że w wodach naturalnych występują rozpuszczone substancje, co to jest rozpuszczalność substancji, od czego zależy rozpuszczalność substancji, zbadać rozpuszczalność substancji w wodzie, co to jest roztwór nasycony, a co nienasycony, jak posługiwać się wykresem rozpuszczalności substancji, odczytać z wykresu ilość substancji rozpuszczonej w danej temperaturze, wyjaśnić praktyczne znaczenie, jakie ma znajomość rozpuszczalności substancji, omówić, posługując się znanymi przykładami, zależność między rozpuszczalnością gazów w wodzie a ciśnieniem i temperaturą, wymienić kolejne czynności, jakie powinien wykonać, aby sporządzić wykres krzywej rozpuszczalności danej substancji, 26. Proces krystalizacji. na podstawie wykresu rozpuszczalności określić zależność między rozpuszczalnością a temperaturą, na czym polega proces krystalizacji, podać kilka przykładów zastosowania procesu krystalizacji w życiu codziennym, .27. Rozpuszczalność zadania rachunkowe. odczytać z wykresu ilość substancji rozpuszczonej w danej temperaturze, 28. Rodzaje roztworów. 29. Stężenie procentowe roztworów. 30. 31. Obliczanie stężenia procentowego roztworów. co to jest roztwór nasycony, a co nienasycony, co to jest roztwór stężony, a co rozcieńczony, co to jest zawiesina, co to jest roztwór koloidalny, a co właściwy, podać przykłady roztworu rozcieńczonego, stężonego, zawiesiny, roztworu koloidalnego i właściwego, co to jest stężenie procentowe roztworu, jaki jest wzór na stężenie procentowe roztworu, obliczyć stężenie procentowe roztworu, obliczyć ilość substancji rozpuszczonej w danym roztworze, jaki jest wzór na stężenie procentowe roztworu, rozwiązywać zadania tekstowe z uwzględnieniem stężenia procentowego, Sporządzanie roztworów o określonym stężeniu procentowym. co to jest roztwór: 2-%, 5-%, 10-%, n-%, przygotować roztwór o określonym stężeniu procentowym, obliczyć maksymalną ilość danej substancji, którą można będzie rozpuścić w określonej temperaturze w podanej masie wody, obliczyć, ile gramów danej substancji wydzieli się podczas oziębiania jej nasyconego roztworu do odpowiedniej temperatury, dokonać podziału roztworów ze względu na: wielkość cząsteczek substancji rozpuszczonej i ilości substancji rozpuszczonej, zakwalifikować roztwory i zawiesiny do mieszanin, rozwiązywać zadania tekstowe z uwzględnieniem stężenia procentowego, rozwiązywać zadania tekstowe na stężenie procentowe z uwzględnieniem gęstości, obliczać stężenie procentowe roztworów powstałych przez zmieszanie roztworów o różnych stężeniach, obliczać stężenie procentowe roztworów powstałych przez zagęszczanie lub rozcieńczanie roztworu, 32. 33. wyjaśnić, posługując się wiedzą o budowie substancji, na czym polega proces krystalizacji, określi warunki krystalizacji, od których zależy wielkość otrzymanych kryształów, wyjaśnić, jaki wpływ ma obecność wody krystalizacyjnej na właściwości kryształów, rozwiązywać dowolne zadania tekstowe z uwzględnieniem stężenia procentowego, 34. Stężenie procentowe a rozpuszczalność. jaka jest zależność między stężeniem procentowym a rozpuszczalnością substancji, obliczyć stężenie procentowe roztworu w danej temperaturze, obliczyć rozpuszczalność substancji w danej temperaturze, znając stężenie procentowe jej nasyconego w tej temperaturze roztworu, Podsumowanie wiadomości o wodzie i roztworach wodnych. wyjaśnić, dla jakich substancji i dlaczego woda jest dobrym rozpuszczalnikiem, rozdzielić na składniki roztwory właściwe i zawiesiny, dokonywać obliczeń związanych ze stężeniem procentowym roztworów, „Woda i roztwory wodne – sprawdzenie wiadomości”. Sprawdzenie wiadomości i umiejętności z działu „Woda i roztwory wodne”. 35. przyporządkować definicje poznanym pojęciom, wskazać czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania, korzystać z wykresu rozpuszczalności substancji, dokonywać prostych obliczeń związanych ze stężeniem procentowym roztworów, otrzymać roztwór nasycony danej substancji z nienasyconego i odwrotnie, sporządzać roztwory o określonym stężeniu, przeprowadzić krystalizację substancji, 36.
