Rozwiąż zadania pamiętając, że : liczba atomowa = liczba protonów ( l. p) liczba atomowa = liczba elektronów (l. e ) liczba masowa = liczba nukleonów liczba masowa - liczba atomowa = liczba neutronów (l. n) Numer jedności grupy = liczbie elektronów walencyjnych numer okresu = ilości powłok Pamiętaj! Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka , które różnią się w zapisie tylko liczbą masową. LICZBA ATOMOWA izotopów tego samego pierwiastka jest TAKA SAMA. 1. Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch trwałych izotopów. Jeden ma liczbę masową 35, a drugi – 37. Zawartość procentowa lżejszego izotopu wynosi 75,53,90%, a drugiego 24,47%. Oblicz średnią masę atomową tego pierwiastka. 2. Liczba masowa pewnego pierwiastka jest równa sumie liczby neutronów w atomie Si-28 i liczby elektronów w atomie Ar - 40. Liczba neutronów w tym atomie jest równa sumie liczby masowej i liczby elektronów atomu B - 11 .Na podstawie obliczeń ustal liczbę atomową i liczbę masową tego pierwiastka 3. Atom pewnego pierwiastka zawiera 31 cząstek, z których 16 stanowią neutrony. Wykonaj odpowiednie obliczenia i podaj nazwę tego pierwiastka oraz liczbę protonów i elektronów wchodzących w skład atomu. 4. Rozmieszczenie elektronów na powłokach w atomie pewnego pierwiastka przedstawia zapis: K2L8M18N5. (Pamiętaj, że kolejne litery odpowiadają kolejnym okresom) . Podaj informacje odpowiadające temu pierwiastkowi. • Numer grupy …………… • Nazwę grupy …………… • Numer okresu …………… • Liczbę atomową …………… • Liczbę elektronów walencyjnych w atomie …………… • Liczbę protonów w atomie 5. Odpowiedz TAK lub NIE na poniższe pytania A. Właściwości metaliczne pierwiastków maleją w grupie wraz ze wzrostem liczby atomowej. B. Właściwości metaliczne pierwiastków rosną w okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej. C. Pierwiastki należące do tej samej grupy układu okresowego odznaczają się podobnymi właściwościami. D. Helowce są pierwiastkami biernymi chemicznie.