Pytania i zagadnienia egzaminacyjne z chemii ogólnej (4)

Pytania i zagadnienia egzaminacyjne z chemii ogólnej (4).doc
(51 KB) Pobierz
Pytania i zagadnienia egzaminacyjne z chemii ogólnej, Ochrona Środowiska, rok I
1) Omów model atomu (model Bohra)
2) Omów falowy model atomu
3) Wyjaśnij różnicę pomiędzy modelem budowy atomu wg Bohra a kwantową teorią
4) Podaj i omów liczby kwantowe
5) Podaj schemat kolejności zapełniania powłok elektronowych
6) Podaj w zapisie orbitalnym konfigurację atomu sodu
7) Uzasadnij maksymalną liczbę elektronów w trzeciej powłoce
8) Dlaczego maksymalna liczba elektronów w drugiej powłoce wynosi 8
9) Jakie warunki kwantowe winny spełniać dwa elektrony opisane tym samym orbitalem
10) Konfiguracja elektronowa pierwiastkow.
11) Jaką wspólną cechę mają: Cs+ ; He ; Se2- ; Mg2+ ; F- ?
12) Jaką wspólną cechę mają: Na+ ; He ; Se2- ; Sr2+ ; I- ?
13) Objaśnij zjawisko defektu masy
14) Napisz równania reakcji jądrowych: polon - 202 powstaje z radonu - 206
15) Scharakteryzuj modele budowy jądra atomowego
16) Podaj przykład reakcji jądrowej, której towarzyszy emisja promieniowania (beta)
17) Podaj przykład reakcji jądrowej, której towarzyszy emisja promieniowania (alfa)
18) Czy okres półtrwania zależy od ilości izotopu promieniotwórczego
19) Wyjaśnij na przykładach pojęcie izotopu
20) Podaj i omów prawo zachowania masy, prawo działania mas. Zapisz stałą równowagi
wybranej reakcji
21) Co to jest energia wewnętrzna. Pierwsza zasada termodynamiki
22) Omów funkcję termodynamiczną zwaną entalpią. Do czego można ją wykorzystać
23) Co to jest entropia. Jaki jest jej związek i innymi funkcjami termodynamicznymi
24) Reakcje egzotermiczne i endotermiczne
25) Omów oddziaływania Van der Waalsa
26) Omów izotermę gazu rzeczywistego oraz podaj równanie stanu gazu rzeczywistego
27) Opisz oddziaływania cząsteczek w gazach rzeczywistych
28) Naszkicuj i omów możliwe oddziaływania występujące w wodzie w stanie ciekłym
29) Wyjaśnij pojęcia izotropia, anizotropia, izomeria, polimorfizm, alotropia
30) Diagram energetyczny reakcji katalizowanej i bez katalizatora
31) Omów zasadę reguły przekory Le Chatelier - Brauna
32) Omów zasadę budowy układu okresowego pierwiastków
33) Jaka jest zależność między położeniem pierwiastka w układzie okresowym a budową jego
atomu
34) Które pierwiastki zalicza się do elektrododatnich a które do elektroujemnych.
35) Scharakteryzuj położenie węgla w układzie okresowym pierwiastków
36) Przedstaw strukturę i właściwości chemiczne tlenków i kwasów tlenowych azotu
37) Co różni pierwiastki grup głównych układu okresowego od pierwiastków przejściowych
38) Co to jest potencjał jonizacyjny atomu. Wyjaśnij istotny sens reguły Hunda
39) Co różni pierwiastki przejściowe od pierwiastków wewnątrzprzejściowych
40) Wyjaśnij pojęcie elektroujemności pierwiastka; w jaki sposób jej wartość zależy od
położenia pierwiastka w układzie okresowym.
41) Jak zmieniają się promienie atomów w układzie okresowym w obrębie danej grupy oraz w
obrębie danego okresu i dlaczego.
42) Scharakteryzuj położenie azotu, tlenu w układzie okresowym pierwiastków
43) Przedstaw strukturę i właściwości chemiczne tlenków i kwasów tlenowych siarki
44) Przedstaw strukturę i właściwości chemiczne tlenków i kwasów tlenowych fosforu
45) Kwas azotowy(V) i azotowy(III) – budowa cząsteczki i właściwości.
46) Budowa cząsteczki amoniaku i kationu amonu.
47) Wolny azot – występowanie, budowa cząsteczki i właściwości.
48) Właściwości kwasowo-zasadowe tlenków pierwiastków V grupy.
49) Tlenki – właściwości kwasowo-zasadowe. Metody otrzymywania tlenków.
50) Właściwości fizyczne i chemiczne wody (budowa cząsteczki, punkt potrójny wody,
wiązanie wodorowe).
51) Wodorki metali i niemetali. Budowa i właściwości chemiczne.
52) Ditlenek i tritlenek siarki – otrzymywanie, budowa i właściwości.
53) Kwasy tlenowe siarki. Trwałość i moc kwasów.
54) Anion kwasu chlorowego(III), anion kwasu chlorowego(V) i anion kwasu chlorowego(VII) –
budowa jonu, wzór strukturalny,
55) Właściwości fizyczne i chemiczne wolnych fluorowców (stan skupienia, reaktywność,
rozpuszczalność w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych).
56) Dlaczego HOCl jest silniejszym kwasem niż HOBr?
57) Wymień i omów rodzaje wiązań w cząsteczce np. H2SO4, NaOH
58) Scharakteryzuj wiązanie kowalencyjne w cząsteczce
59) Scharakteryzuj wiązanie jonowe w cząsteczce
60) Scharakteryzuj wiązanie spolaryzowane w cząsteczce
61) Omów istotę wiązania koordynacyjnego
62) Scharakteryzuj wiązanie metaliczne
63) Scharakteryzuj wiązanie wodorowe
64) Podaj sposoby wyrażania stężeń roztworów
65) Podaj podział układów koloidowych oraz wskaż przykłady
66) Dysocjacja elektrolityczna. Stała dysocjacji. Podaj przykłady elektrolitów
67) Dysocjacja wody. Skład pH
68) Podaj przykłady rozpuszczania, hydrolizy, dysocjacji
69) Iloczyn rozpuszczalności. Podaj definicję
70) Dlaczego dodatek NaNO3 podwyższa rozpuszczalność AgCl?
71) Wyjaśnij dlaczego roztwór amoniaku słabiej przewodzi prąd elektryczny niż roztwór kwasu
solnego?
72) Dlaczego roztwór kwasu octowego słabiej przewodzi prąd elektryczny niż roztwór
wodorotlenku potasu?
73) Wyjaśnić, dlaczego wodny roztwór węglanu sodu wykazuje wyższe pH niż wodny roztwór
wodorowęglanu sodu o tym samym stężeniu.
74) Napisać równanie reakcji hydrolizy octanu ołowiu(II) i wyznaczyć wzór na stałą hydrolizy.
75) Co to jest utlenianie oraz redukcja. Podaj przykłady
76) Przedstaw reguły pozwalające określić wartość stopnia utlenienia atomów w cząsteczkach i
jonach
77) Uzgodnić reakcję redoks. Dobrać współczynniki do reakcji redoks. Wskazać utleniacz i
reduktor
a) C+ H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
c) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O
d) HClO4 + H2SO3 = HCl + H2SO4
e) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O
f)
Fe + H2SO4 = Fe2O3 + SO2 + H2O
g) I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl
h) H2S + H2SO4 = S + H2O
i)
j)
PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O
k) MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2
l)
K2Cr2O7 + H2SO4 +H2S = Cr2(SO4)3 + H2O + S + K2SO4
78) Zapisać równania i uzgodnić następujące reakcje:
a) fosfor + kwas azotowy(V) + woda = kwas ortofosforowy(V) + tlenek azotu(II)
b) dwuchromian(VI) potasu + jodek potasu + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) potasu +
c) siarczan(VI) chromu(III) + jod + woda
d) siarczek miedzi(II) + kwas azotowy(V) = azotan(V) miedzi(II) + kwas siarkowy(VI) +
tlenek azotu(IV) + woda
e) manganian(VII) potasu + kwas azotowy(III) + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI)
manganu(II) + kwas azotowy(V) + siarczan(VI) potasu + woda
f) siarczek ołowiu(II) + kwas azotowy(V) = siarka + azotan(V) ołowiu(II) + tlenek
azotu(II) + woda
79) Podać nazwy związków oraz określić stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków
a) KMnO4; NH4OH; H3PO4;
b) Na2ZnO2; Fe2S3 BaO2;
c) K2Cr2O7; K2CrO4; H2O2;
d) Fe(HS)2; (CuOH)2CO3;
e) NaAlO2 , Mg(HCO3)2
f) Ca(H2PO4)2; KCN;
g)
80) Podać rozkład elektronów dla atomów: Cu, Ag i Zn. Jakie stopnie utlenienia wykazują te
pierwiastki w związkach chemicznych? Podać przykłady związków.
81) Reakcje Cu, Ag i Zn z kwasami i zasadami.
82) Otrzymywanie i właściwości tlenków i wodorotlenków Cu, Ag i Zn.
83) Budowa i zasada działania ogniwa Daniella i ogniwa Volty.
84) Związki miedzi i srebra z fluorowcami. Wyjaśnić zmianę rozpuszczalności halogenków
srebra w szeregu: AgF, AgCl, AgBr i AgI.
85) Wyjaśnić ochronne działanie powłok cynkowych na innych metalach.
86) Wyjaśnić, uzasadniając wybór, która z trzech soli srebra jest najtrudniej rozpuszczalna:
AgBr, Ag2CO3 czy Ag3PO4.
87) W jaki sposób z metalicznej miedzi (cynku) można otrzymać wodorotlenek miedzi(II)
(cynku)?
88) Napisać równania odpowiednich reakcji chemicznych.
89) Wyjaśnić ochronne działanie powłok cynkowych i miedzianych na innych metalach.
90) Na czym polega korozja żelaza? Jak można jej zapobiegać?
91) Spośród podanych tlenków wypisać te, które wykazują charakter amfoteryczny: ZnO, CrO,
MnO2, MnO, Cr2O3, Mn2O7, CrO3, FeO, Fe2O3. Dla jednego z nich napisać równania reakcji
potwierdzające te właściwości.
92) Szybkość reakcji chemicznych zależy od:
93) Zasada pracy akumulatora ołowiowego
94) Koloidy budowa, właściwości i podział
95) Zjawisko koagulacji
96)
97) Standardowa elektroda wodorowa
98) Typy elektrod
99) Zasada działania ogniw: Daniela, stężeniowego np. (-) Ag | AgNO3 ( c1 ) || AgNO3 ( c2 ) |Ag
(+),
100)
Osmoza
Plik z chomika:
xvz666
Inne pliki z tego folderu:
 chemia.docx (695 KB)
chemia srodowiska.doc (268 KB)
 Egzamin chemia środowiska.doc (175 KB)
Kationy występujące w wodach naturalnych.docx (93 KB)
 moja sciaga chemia ost.doc (1177 KB)


Inne foldery tego chomika:
Zgłoś jeśli naruszono regulamin





Strona główna
Aktualności
Kontakt
Dział Pomocy
Opinie


Regulamin serwisu
Polityka prywatności
Copyright © 2012 Chomikuj.pl