111/2011 1. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem jest substancja: A powodująca wzrost stężenia jonów H3O+ w roztworze B będąca akceptorem jonów H+ C będąca donorem jonów H+ i tworząca sprzężoną zasadę z akceptorem tych jonów D będąca akceptorem pary elektronowej 2. W roztworze CaCl2 o stężeniu 0,25 mol/dm3 siła jonowa I jest równa: A 0,25 mol/dm3 B 0,50 mol/dm3 C 0,75 mol/dm3 D 1,25 mol/dm3 3. Jaka masa srebra wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy roztworu AgNO 3 w czasie 3 minut przy natężeniu prądu 1,5 A? MAg= 107,9 g/mol, F = 96485 C. A 0,30g B 0,15g C 0,0028g D 0,0050g 4. Cząsteczka BF3 jest cząsteczką o budowie płaskiej, w której atomy fluoru znajdują się w narożach trójkąta równobocznego. Wszystkie elementy symetrii tej cząsteczki to: A 2 osie C3, 3 osie C2, 3 płaszczyzny σv i 1 płaszczyzna σh B 3 osie C2, 3 płaszczyzny σv, 1 płaszczyzna σh i ośrodek symetrii C oś C3, 3 osie C2, 3 płaszczyzny σh i 1 płaszczyzna σv D oś C3, 3 osie C2, 3 płaszczyzny σv i 1 płaszczyzna σh 5. Komórka heksagonalna ma następujące parametry: A a = b ≠ c, α = β = ɣ= 90° B a ≠ b ≠ c, α = ɣ, β ≠ 90° C a = b ≠ c, α = β = 900, ɣ= 120° D a ≠ b ≠ c, α ≠ β, β ≠ ɣ≠ 90° 6. Luki oktaedryczne zajmują następujące pozycje w komórce elementarnej sieci typu A1: A 1⁄4 i 3⁄4 przekątnej każdej ściany B środek komórki i środki wszystkich krawędzi C tylko środki wszystkich krawędzi D 1⁄4 i 3⁄4 przekątnych komórki 7. Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu n jest prawdziwe A Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa. B Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej padma przewodnictwa. C Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego. D Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem z grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to tuż powyżej pasma podstawowego pojawia się puste pasmo, zwane akceptorowym. 8. Heksacyjanożelazian(II) potasu to: A K3[Fe(CN)6] B K3[Fe(SCN)6] C Fe(CN)6*3KCN D K4[Fe(CN)6] 9. Jaki będzie rozkład pięciu elektronów d w oktaedrycznem kompleksie [FeF6]3­ pomiędzy dwa poziomy energetyczne ( t2g – niższy i eg – wyższy) jeżeli różnica ich energii Δ jest mniejsza od energii sparowania spinów? A (t2g)5 (eg)0 B (t2g)3 (eg)2 C (t2g)4 (eg)1 D (t2g)2 (eg)3 10. Destylację otrzymanego metalu wykorzystuje się w procesie pirometalurgicznego otrzymywania: A wolframu B miedzi C cynku D chromu 11. Kontrakcja lantanowców polega na: A zmniejszaniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem ich liczby atomowej B stopniowej zmianie barwy od czerwonej do niebieskiej obserwowanej dla związków coraz cięższych lantanowców C stopniowym wzroście momentów magnetycznych trójdodatnich jonów lantanowców D zmniejszenie się gęstości czystych metali wraz ze wzrostem ich liczby atomowej 12. Na podstawie przynależności antymonu, strontu i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia: A M2O7, MO2 i M2O3 B M2O5, MO i M2O7 C MO3, MO i MO2 D MO3, MO2 i M2O5 13. W reakcji roztwarzania złota w cyjanku sodu występuje następująca liczba cząsteczek cyjanku sodu: Au + NaCN + O2 + H2O = Na[Au(CN)2] + f NaOH A4 B8 C 16 D2 14. Reguła „18” w odniesieniu do karbonylków metali przejściowych mówi, że: A liczba elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczba elektronów dostarczonych przez ligandy CO na utworzenie wiązań w kompleksie wynosi 18. 15. W roztworze wodnym, w stanie równowagi stężenie jonów [CdI4]2­ = 2,5 M, stężenie wolnych jonów Cd2+ jest 100 razy mniejsze a stężenie jonów jodkowych wynosi 0,10M. Wyliczona a podstawie tych danych skumulowana stała trwałości β 4 wynosi: A 1000 B 1,0*106 C 1,0*10­6 D 0,0010 333/2011 5. Komórka rombowa ma następująca parametry: 1. Zgodnie z teorią Lewisa zasadą jest substancja: A a ≠ b ≠ c, α = β = ɣ= 90° B a ≠ b ≠ c, α = ɣ, β ≠ 90° C a = b ≠ c, α = β = 90°, ɣ= 120° D a ≠ b ≠ c, α ≠ β, β ≠ ɣ≠ 90° A powodująca wzrost stężenia jonów OH­ B będąca donorem pary elektronowej C będąca donorem jonów OH­ i tworząca sprzężony kwas z akceptorem tych jonów D będąca akceptorem jonów H+ 2. W roztworze AlCl3 o stężeniu 0,25 mol/dm3 siła jonowa I jest równa: A 0,25 mol/dm3 B 1,5 mol/dm3 C 0,75 mol/dm3 D 1,25 mol/dm3 3. Jakie musi być natężenia prądu aby z roztworu zawierającego jony Cr3+ wydzielić na katodzie 0,86 g chromu jeżeli czas elektrolizy wynosi 12,5 minuty. MCr = 52,0 g/mol, F =96485 C. A 0,30 A B 0,84 A C 6,4 A D 19,2 A 4. Cząsteczka NH3 jest cząsteczką o budowie płaskiej, w której atomy fluoru znajdują się w narożach trójkąta równobocznego. Wszystkie elementy symetrii tej cząsteczki to: A oś C3 i 3 płaszczyzny σv B 2 osie C3, 3 osie C2, 3 płaszczyzny σv i 1 płaszczyzna σh C 3 osie C2, 3 płaszczyzny σv, 1 płaszczyzna σh i środek symetrii D oś C3, 3 osie C2, 3 płaszczyzny σv 6. Liczba atomów i liczba koordynacji atomów w komórce elementarnej sieci typu A 2 wynoszą odpowiednio: A1i8 B4i8 C 4 i 12 D2i8 7. Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu p jest prawdziwe: A Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej pasma przewodnictwa. B Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego. C Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem z grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to tuż powyżej pasma podstawowego pojawia się puste pasmo, zwana akceptorowym. D Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej padma przewodnictwa. 8. Jon kompleksowy [Fe(CN)6]3­ to: A anion heksacyjanożelaza(III) o strukturze oktaedrycznej i liczbie koordynacji jonu centralnego równej 6 B anion heksacyjnożelazianowy(II) o strukturze oktaedrycznej i liczbie koordynacji jonu centralnego równej 6 C anion heksacyjanożelazianowy(III) o strukturze oktaedrycznej i liczbie koordynacji jonu cenatralnego równej 6 D heksacyjanożelazian(III) o strukturze tetraedrycznej i liczbie kookrynacji jonu centralnego 4 9. Jaki będzie rozkład pięciu elektronów d w oktaedrycznem kompleksie [FeF6]3­ pomiędzy dwa poziomy energetyczne ( t2g – niższy i eg – wyższy) jeżeli różnica ich energii Δ jest większa od energii sparowania spinów? A (t2g)3 (eg)2 B (t2g)5 (eg)0 C (t2g)4 (eg)1 D (t2g)2 (eg)3 10. Elektrolizę wykorzystuje się do oczyszczania metalu w procesie pirometalurgicznego otrzymywania: A żelaza B miedzi C cynku D chromu 11. Kontrakcja lantanowców polega na: A zależności stopnia utlenienia lantanowców od ich liczby atomowej B stopniowym wzroście momentów magnetycznych trójdodatnich jonów lantanowców C zwiększaniu się promieni atomowych i jonowych lantanowców ze wzrostem liczby atomowej D zmniejszaniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem liczby atomowej 12. Na podstawie przynależności krzemu, baru i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia: A M2O7, MO2 i M2O3 B MO3, MO i MO2 C MO2, MO i M2O7 D MO3, MO2 i M2O5 13. W reakcji roztwarzania platyny w wodzie królewskiej występuje następująca liczba cząsteczek tlenku azotu(II) wynosi: Pt + H+ + NO3­ + Cl­ = [PtCl6]2­ + NO + H2O A4 B 18 C 16 D2 14. Reguła „18” w odniesieniu do karbonylków: A nie jest spełniona dla V(CO)6 B jest spełniona dla wszystkich istniejących karbonylków C nie jest spełniona dla karbonylków wielordzeniowych D nie jest spełniona dla Cr(CO)2 15. W roztworze wodnym, w stanie równowagi stężenie jonów [AgCl3]2­ = 0,40 M, stężenia jonów chlorkowych jest 20 razy mniejsze a stężenie wolnych jonów Ag+ = 0,5 M. Wyliczona na podstawie tych danych skumulowana stała trwałości β3 wynosi: A 100000 B 0,0001 C 4,0 D 1,0*10­6 555/2011 5. Komórka tetragonalna ma następujące parametry: 1. Zgodnie z teorią Lewisa zasadą jest substancja: A a = b ≠ c, α = β = ɣ= 90° B a ≠ b ≠ c, α = ɣ, β ≠ 90° C a = b ≠ c, α = β = 900, ɣ= 120° D a ≠ b ≠ c, α ≠ β, β ≠ ɣ≠ 90° A będąca donorem pary elektronowej B powodująca wzrost stężenia jonów OH­ w roztworze C będąca akceptorem jonów H+ D będąca donorem jonów OH­ i tworząca sprzężony kwas z akceptorem tych jonów 2. W roztworze (NH4)2SO4 o stężeniu 0,50 mol/dm3 siła jonowa I jest równa: A 1,25 mol/dm3 B 1,00 mol/dm3 C 0,75 mol/dm3 D 1,50 mol/dm3 3. Ile gramów miedzi wydzieli sią na katodzie podczas elektrolizy roztworu Cu(NO3)2 w czasie 5 minut przy natężeniu prądu 2,5 A? MAg = 63,5 g/mol, F=96485 C. A 0,49 g B 0,25 g C 0,0082 g D 0,0041 g 4. W cząsteczce H2C=CH2 wszystkie atomy leżą w jednej płaszczyźnie. Wszystkie elementy symetrii tej cząsteczki to: A 2 osie C2, 2 płaszczyzny σv i 1 płaszczyzna σh B oś C2 i 1 płaszczyzna σh C 3 osie C2, 3 płaszczyzny symetrii i środek symetrii D 2 płaszczyzny symetrii i środek symetrii 6. Liczba atomów i liczba koordynacji atomów w komórce elementarnej sieci typu A1 wynoszą odpowiednio: A 14 i 8 B4i8 C 4 i 12 D 7 i 12 7. Które z poniższych stwierdzeń dotyczących półprzewodników typu p jest prawdziwe: A Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem z grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to tuż powyżej pasma podstawowego pojawia się puste pasmo, zwana akceptorowym. B Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 13 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej padma przewodnictwa. C Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo akceptorowe, które znajduje się tuż powyżej pasma podstawowego. D Jeżeli do półprzewodnika będącego pierwiastkiem grupy 14 wprowadzimy pierwiastek z grupy 15 to nadmiarowe elektrony utworzą nowe pasmo donorowe, które znajduje się tuż poniżej padma przewodnictwa. 8. Heksacyjanokobaltan(III) heksaaminachromu(III) to: A Cr[Co(CN)6(NH3)6] B Co[Cr(CN)6(NH3)6] C [Cr(NH3)6][Co(CN)6] D [Co(NH3)6][Cr(CN)6] 9. Jaki będzie rozkład pięciu elektronów d w oktaedrycznem kompleksie [Co(CN)6]4pomiędzy dwa poziomy energetyczne ( t2g – niższy i eg – wyższy) jeżeli różnica ich energii Δ jest większa od energii sparowania spinów? A (t2g)4 (eg)3 B (t2g)5 (eg)2 C (t2g)6 (eg)1 D (t2g)3 (eg)4 10. Usuwanie nadmiaru węgla stosuje się w procesie pirometalurgicznego otrzymywania: A żelaza B cynku C miedzi D chromu 11. Kontrakcja lantanowców polega na: A zależności stopnia utlenienia lantanowców od ich liczby atomowej B zmniejszaniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem liczby atomowej C stopniowym wzroście momentów magnetycznych trójdodatnich jonów lantanowców D zwiększaniu się promieni atomowych i jonowych lantanowców ze wzrostem liczby atomowej 12. Na podstawie przynależności galu, strontu i selenu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia: A M2O3, MO i MO3 B MO2, MO i M2O7 C MO3, MO i MO2 D MO3, MO2 i M2O5 13. W reakcji roztwarzania bizmutu w stężonym kwasie siarkowym (VI) występuje następująca liczba jonów wodorowych: Bi + H+ + SO42­ = Bi3+ + SO2 + H2O A 24 B 12 C4 D2 14. Reguła „18” w odniesieniu do karbonylków: A jest spełniona dla wszystkich istniejących karbonylków B nie jest spełniona dla karbonylków wielordzeniowych C nie jest spełniona dla Cr(CO)6 D nie jest spełniona dla V(CO)6 15. W roztworze wodnym, w stanie równowagi stężenie jonów [Fe(CN)6]3­ = 2,1 M, stężenia wolnych jonów Fe3+ = 0,030 M a stężenia jonów cyjankowych wynosi 0,20 M. Wyliczona na podstawie tych danych skumulowana stała trwałości β6 wynosi: A 35 B 2,2* 105 C 1,1*106 D 1,1*10­6
